Devoir de Synthèse N°1
Chimie :
Exercice 1
1°) Définir les termes suivants :

 a/molécule :………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………….

 b/ Ion monoatomique……………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
2°) Parmi les molécules suivantes : He ; H 2 S ; HC ; H 2 O ;O 3 ; CO 2 .
 a/ lesquelles sont monoatomiques ?………………………………
 b/ lesquelles sont diatomiques ?………………………………
 c / lesquelles sont triatomiques ?………………………………
3°) L’ion cuivre est constitué d’un noyau et de 27 électrons qui gravitent autour de ce noyau. Sa charge électrique est q= 3,2 .10-19C
La charge élémentaire est e = 1,6.10-19C
 a/ L’atome de cuivre donnant cet ion a-t-il perdu ou gagné des électrons? Donner leur nombre. justifier la réponse.
…………………………………………………………………………………….
 b/ Ecrire le symbole de cet ion ………………………….
 c/ Quel est le nombre de particules chargés positivement dans le noyau de cuivre
……………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………
…

Exercice 2 : Données : N=14 g.mol-1

; H=1g.mol-1 ; V M = 24.L.mol-1

L’ammoniac est un gaz de formule moléculaire NH 3
On fait dissoudre à la pression atmosphérique et la à 25°C 16,8 L de gaz dans
V=350 cm3 d’eau

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1°) Calculer le nombre de mole d’ammoniac dissoute dans le volume V
………………………………………………………………………………………………
2°) Calculer le nombre de mole d’ammoniac dissoute dans 1 L d’eau
…………………….……………………………………………………………. ;
3°) Calculer la masse m d’ammoniac dissoute dans V= 350 cm3 d’eau
………………………………………………………………………………………………

Physique (12 points)
Exercice 1
Soit M un nœud ou convergent 4 conducteurs AM, BM, CM et DM
1°) Le courant électrique traverse l’ampèremètre de A vers M. L’ampèremètre comprend 50 divisions et est utilisé avec le calibre 500 mA. L’aiguille s’équilibre devant la graduation 13. En déduire I 1
…………………………………………………………………………………… ;;
2°) Une section du fil MD est traversée 2,5.1017 électrons par