1. Hypothèse :
Je suppose que la chaleur molaire sera égal à -108kJ/mol. Tout d’abord, on remarque que cette réaction rencontre un mixte de neutralisation et de dissolution. En sachant que la dissolution dégage -36kJ/mol et que la neutralisation acido-basique dégage 72kJ/mol. Donc logiquement, lorsqu’une réaction chimique est la somme de plusieurs réactions partielles, alors la chaleur de cette réaction est la somme des chaleurs des réactions partielles. Soit -36kJ/mol +-72kJ/mol= -108kJ/mol

2. Pré calcul :

Pour obtenir la masse de 0,100 mol de NaOH(s), je dois le calculer à l’aide de sa masse molaire et son nombre de mole, soit la formule m=nM
[NaOH]= 40g/mol

N=0,100 NaOH
M=40g/mol
m= ?

m=nM m=0,100mol40g/mol m=4,00g 0,02g de NaOH(s) m=4,00g0,5% de NaOH(s)

3.Théorie :
Le but est de déterminer expérimentalement la chaleur molaire, alors dans la théorie on va définir la dissolution et la neutralisation acido-basique :

Chaleur molaire de réaction : correspond à la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformation d’une mole d’un réactif ou la formation d’une mole d’un produit
Dissolution : C’est la réaction où un soluté (réactif) se dissout dans un solvant (milieu)
H dissolution : Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour faire dissoudre une mole de soluté
Neutralisation : Réaction où un acide neutralise une base ou une base neutralise un acide. En sachant que lors d’une neutralisation, il faut que l’acide et la base soient en solution aqueuse pour réagir ensemble.
H neutralisation : Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour neutraliser une mole d’acide ou une mole de base.

Réaction chimique de la dissolution avec la chaleur molaire:
NaOH(s)  NaOH(aq) H dissolution= -36 kJ/mol de NaOH

Réaction chimique de la neutralisation acido-basique avec la chaleur molaire:
NaOH(aq)+ HCl(aq)  NaCl(aq)+ H2O(l) H neutralisation= -72 kJ/mol