Chimie  Chapitre 5
Les réactions acido-basiques ère Niveau 1

Denition de Brönsted :
• • •
Un acide est une espèce chimique capable de céder un cation une base est une espèce chimique capable de capter un entre un acide et une base.

H + (aq). + cation H (aq). H + (aq)

Une réaction acido-basique est caractérisée par un échange ou transfert de cation

Couples Acide/Base
Demi équation acido-basique entre 2 espèces chimiques conjuguées (l'acide et la base) :

Acide = Base + H + (aq) A = B + H + (aq) AH = A− (aq) + H + (aq)
Un couple acide/base est formé d'un acide et d'une base qui s'échangent un cation

H + (aq)

Les 2 couples de l'eau
L'eau est présente dans 2 couples acide/base. On dit de l'eau que c'est une espèce chimique amphotère ou un ampholyte.

H3 O+ (aq)/H2 O(l) H3 O+ (aq) = H2 O(l) + H + (aq) H2 O(l)/HO− (aq) H2 O(l) = HO− (aq) + H + (aq) H3 O+ (aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde

La réaction acido-basique
Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces chimiques présentes 2. Noter les couples où ces espèces peuvent être présentes 3. L'acide réagira avec la base :  écriture des demi-équations (réactifs

→

produit)

 somme des 2 demi-équations pour obtenir l'équation complète

1

Couples à connaitre
CH3 COOH (aq)/CH3 COO− (aq)
Acide éthanoïque / ion éthanoate

+ N H4 (aq)/N H3 (aq) ion amonium / amoniaque

2− − HCO3 (aq)/CO3 (aq) ion hydrogénocarbonate / ion carbonate

− CO2 , H2 O(aq)/HCO3 (aq)

CO2
− HCO3 (aq)
Remarque :

dissoud ou acide carbonique / ion hydrogénocarbonate

est un ampholyte.

Dans certains couples, les espèces chimiques peuvent être sous forme gazeuse ou liquide. − Ex : HCl(g)/Cl (aq) (HCl(g) = chlorure d'hydrogène

→

Extrèmement nocif pour l'environnement)

HCl(g) H3 O+ (aq)

/ /

Cl− (aq) H2 O(l)

HCl(g) = Cl− (aq) + H + (aq) H2 O(l) = H3 O+ (aq) + H + (aq) HCl(g) + H2 O(l) → Cl− (aq) + H3 O+ (aq) Acidechlorhydrique
− HN O3 (l)/N O3