Ch10. Dissolution d’un compose ionique ou moléculaire
Notions :
Compétences :
Effet du caractère polaire d’un solvant lors de la dissolution
Conservation de la matière lors d’une dissolution
Ecrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique
Savoir qu’une solution est électriquement neutre
Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions
.I Comment prévoir si un solvant est polaire ?
Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Lorsque le solvant est l’eau, il s’agit d’une solution aqueuse.
Lorsque la solution obtenue contient des ions, elle est dite ionique ou électrolytique, et conduit le courant électrique.
Un soluté permettant d’obtenir une solution electrolytique est un électrolyte.
.1 Les solvants polaires :
Un solvant polaire est constitué de molécules polaires. (par exemple : l’eau)
.2 Les solvants apolaires :
Un solvant apolaire est constitué de molécules apolaires. (par exemple : le cyclohexane)
Les solvants dont les molécules ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène sont apolaires.
.II Comment expliquer la dissolution d’un solide ionique dans un solvant polaire ?
.1 Dissolution d’un électrolyte (solide ionique) dans l’eau : Animation videoproj dissolution NaCl
On distingue trois étapes : Voir doc 4 et 5 p 173
.a Dissociation du solide ionique
La présence des molécules polaires de l’eau entraîne des forces électrostatiques différentes sur les constituants du soluté et provoque sa dislocation.
.b Solvatation des ions
Les ions (ou les molécules) ainsi libérés s’entourent de molécules d’eau par interaction électrostatique, c’est l’hydratation. Si le solvant n’est pas l’eau, on parle de solvatation.
.c Dispersion des ions
Les ions hydratés diffusent dans toute la solution (plus rapidement avec une agitation), la solution devient homogène.
.2 Equation de réaction lors