Le liquide magique
£ cours (1 heure) Q TP £ séance d’exercices £ contrôle

1. Programme
III – Transformations de la matière 1.1. De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole

Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée.

2. Prérequis
Formules brutes des molécules.

3. Type(s) d’action à mettre en œuvre dans la séance : apport de connaissances compréhension d’une notion entraînement à l’utilisation d’une notion mémorisation évaluation des acquis évaluation (contrôle) x x x x x

4. Objectifs : les actions des élèves
Découvrir et utiliser les masses molaires atomiques et moléculaires pour calculer des quantités de matière.

6. Organisation de la séance :
Le document principal n’est pas conservé par l’élève. Il est distribué sous une pochette transparente. Le deuxième document est conservé par l’élève : il peut donc répondre aux questions sur celui-ci. Ce document donne des pistes de réflexion sur les conversions masse – quantité de matière, des définitions. Aucune formule n’est donnée lors de la séance de travaux pratiques : les élèves trouveront les masses des espèces à prélever en raisonnant sur les proportionnalités. Les relations du type m = n.M seront données à la séance de cours suivante.

Le liquide magique…
Le Schtroumpf curieux vient de dérober la recette d’un liquide magique chez Gargamel…
Ca y est ! J’ai la recette du liquide magique !

Ouf ! Schtroumpfé !

Dans un erlenmeyer de 250 mL, introduire SANS LES TOUCHER 6.10-2 mole d’hydroxyde de sodium…

… ajouter 7 moles d’eau, 1,6.10-2 mole de glucose en poudre puis quelques gouttes de bleu de méthylène.

Bouchez la fiole, la secouer et laissez reposer…

Je n’y