Formatif 2

1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits :

a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq)

b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2

2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction

Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s)
1 0,100 0,100 5,50*10 -6
2 0,200 0,100 2,20*10-5
3 0,400 0,100 8,80*10-5
4 0,100 0,300 1,65*10-5
5 0,100 0,600 3,30*10-5

3)La décomposition du pentoxyde de diazote est une réaction d’ordre un dont la constante de vitesse est de 5,1*10-4s-1 à 45ºC :

2N2O5(g) ( 4NO2(g) + O 2(g)

a)Si la concentration initiale de N2O5 est 0,25 M, quelle est-elle après 3,2 min ?b)Combien de temps faudra-t-il pour que la concentration de N2O5 diminue de 0,25M à 0,15M ?c)Combien de temps faudra-t-il pour transformer 62% de la substance de départ ?

4) Les constantes de vitesse de la décomposition de l’acétaldéhyde CH3COH (g)(CH4(g) + CO(g)

ont été mesurées à cinq températures différentes. Elles sont données ci-dessous. Déterminez l’énergie d’activation de cette réaction

k(1/M1/2*s) T(K)
0,011 700
0,035 730
0,105 760
0,343 790
0,789 810
5)On croit que la décomposition en phase gazeuse de l’oxyde de diazote(N2O) se produit suivant deux réactions élémentaires :

Réaction 1 : N2O( N2+O

Réaction 2 : N2O+ O(N2 +O2

Expérimentalement, on trouve la loi de vitesse suivante v=k[N2O]

a)Écrivez l’équation de la réaction globale. b) Quelles sont les espèces intermédiaires ?c) Que peut-on dire à propos des vitesses relatives des réactions 1 et 2 ?

6) Pour la réaction

N2+ 3H2 ( 2NH3 la valeur de Kp est 4,3 *10-4 a 375 ºC .Calculez Kc pour cette réaction.
R= 0,0821 latm/molK

7) Lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, le glucose et le fructose sont en équilibre