BTS BAT 1

Notions élémentaires de chimie

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NOTIONS ELEMENTAIRES DE CHIMIE
I.

L’ATOME

Les atomes sont des « petits grains de matière » qui constituent la matière. L’atome est un système complexe que l’on va étudier à l’aide de modèle simple.

IA.

STRUCTURE DE L’ATOME

Un atome est constitué d’un noyau sphérique central, autour duquel gravitent des électrons. Ce modèle permet de décrire de façon simple l’atome. C’est le modèle de Rutherford (1910).
On représente l’atome par une sphère, son rayon atomique a un ordre de grandeur de 10-10m (0.1nm).

IB.

Rayon atomique

LE NOYAU

électrons

Le noyau a un rayon de l’ordre de 10-15 m (1 fm), C’est à dire 100 000 fois plus petit que l’atome.
Il est constitué de nucléons :
- les protons
- les neutrons

IB1. les protons (p)
Les protons ont une charge électrique positive, sa valeur est e = 1,6.10-19 C, c’est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule.
Les protons ont une masse égale à 1,673.10-27 kg, on la note mp.

IB2. les neutrons (n)
Les neutrons sont électriquement neutres.
Les neutrons ont une masse égale à 1,675.10-27 kg, on la note mn.

IC.

LES ELECTRONS (e-)

Les électrons possèdent une charge électrique négative. Sa valeur est : -e = -1,6.10-19C.
Leur masse est environs 1800 fois plus petite que celle des nucléons (me=9,109.10-31kg)

ID.

COMPOSITION DE L’ATOME

Les atomes se distinguent par le nombre de particules (protons, neutrons, électrons) qui les composent.
Les atomes sont électriquement neutres.
Représentation symbolique
Chaque atome est caractérisé par deux nombres :
- le numéro atomique : Noté Z, il correspond au nombre de protons contenus dans le
A
noyau. Il est aussi appelé nombre de charges.
- Le nombre de nucléons : Not’ A, il correspond au nombre de protons et de neutrons Z présents dans le noyau. Il est aussi appelé nombre de masse.
Exemple :
Le carbone possède un numéro atomique Z = 6, cela signifie que