CHAPITRE 10 : Quantité de matière
Activité 1 :Lire une analyse de sang.
Quelles indications fournit une analyse de sang ?
1) g.L-1 ou g.L = concentration massique
0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang.
2) mol : mole = unité de quantité de matière
3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L
3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L
4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol
0,23/0,00384 = 60 g.mol
Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g)
Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes.
Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ?
1 grain de riz = 0,02g
Pour pouvoir peser les grains de riz, on a fait des paquets de grains de riz.
3) mat = 12,0 x 1,67.10-24 = 2,004.10-23 g
4) m = 12,0g
Na = 12,0
I. La mole.
La mole est l’unité de quantité de matière. Une mole d’entité contient
Na = 6,02.1023 entités

II. Masse molaire (M en g/mol ou g.mol-1)
La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité.
1. Masse molaire atomique.
Oxygène : MO = 16,0 g/mol
Carbone : MC = 12,0 g/mol
Hydrogène : MH = 1,0 g/mol
2. Masse molaire molécule.
Eau : H2O MH2O = 1x MO + 2x MH = 16,0 + 2x1,0 = 18,0 g/mol
3. Masse molaire ionique.
MCl- = MCl = 35,5 g/mol
III. Masse molaire, masse et quantité de matière. n = m/M avec, n en mol m en g
M en g.mol-1
Soit, M = m/n m = n x M
Activité 3 : Prélever une quantité de matière.
A) Quantité de matière de solide.
1) On doit prélever n = 16,7 mmol de matière de glucose, on utilisera la capsule de pesée, la balance de précision, etc…
2) n = m/M
3)
B) Quantité de matière de liquide.
6) Le matériel permet de peser précisemment les masses voulues
7) n = m/M
8) On doit prendre le flacon pour le verser dans le becher avec la bonne quantité grâce à l’entonnoir. Avec la pipette on prélève le volume nécessaire. On le verse dans la pipette graduée.

IV. Masse volumique et densité.
P = m/V avec, p la masse volumique en kg/L m la masse en kg
V le volume en L
Peau = 1