Chapitre VII ; Les Gaz I) Qu’est-ce qu’un gaz ?
D’un point de vue microscopique, un gaz est constitué de molécules qui sont dispersées et en mouvement les unes par rapport aux autres.
D’un point de vue macroscopique, un gaz a la propriété de prendre l’ensemble du volume qui lui est offert.
De plus, un gaz est facilement compressible et expansible.

II) Notion de température 1) L’échelle du degré Celsius
Cette échelle de température est une échelle relative (- et +)
0° -> L’eau gèle, devient solide
100° -> L’eau bout, à la pression atmosphérique 2) L’échelle du degré Kelvin
C’est une échelle absolue
Le « zéro Kelvin » 0°K, correspond à un état entièrement figé de la matière
*Relation entre °C et °K : T(K)=°C+273.15

III) Notion de pression
Elle se mesure à l’aide d’un baromètre (pression atmosphérique) ou d’un nanomètre.
L’unité usuelle de pression est le BAR (pneu de voiture ≈2.2 Bars)
L’unité fondamentale de pression est le Pascal noté Pa
*Relation entre le BAR et le Pascal : 1Bar=10⁵Pa

IV) Relation des gaz parfaits
/ !!\ Gaz parfait ≠ Gaz noble /!!\
Le modèle du gaz parfait est défini par le mouvement des molécules qui sont suffisamment éloignées les unes des autres pour ne pas rentrer en collision.
C’est le cas des gaz qui sont à faible pression (quelques bars).
*Relation des gaz parfaits : P*V=n*R*T
P : Pascal en Pa
V : Volume en m³ n : Mol
R : Constante des gaz parfaits : 8.314 usi
T : Température en