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Physique chimie exo

2967 mots 12 pages
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ÉCOLE SECONDAIRE DUVAL1. À l’aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant : Nom de l’élémentSymbole de l’élémentNombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsgroupepériodeoxygène O888VI2carbone C666IV2Z=15 phosphore P 151531-15=16V3Aluminium Al131327-13=14III3Hydrogène H110I1Calcium Ca202020II 42. Indiquez la masse atomique des éléments suivants :a) Mg 24,3 uma b) Al 27 uma c) Ag 108 uma d) He 4 uma3. Parmi les compositions suivantes : a) 42 protons et 50 neutrons b) 44 protons et 56 neutrons c) 44 protons et 52 neutrons d) 45 protons et 58 neutrons e) 42 protons et 58 neutrons f) 46 protons et 60 …afficher plus de contenu…

Calculez la masse molaire des substances suivantes …afficher plus de contenu…

La concentration du plomb dans un sol contaminé est de 5ppm. Quelle masse de ce métal trouve-t-on dans 500 g de sol? Cppm = ikg

500g = 0,5kg 5 = x/0,5 x = 2,5 mg29. Complétez le tableau suivant : Quantité de soluté Volume de la solution Concentration 0,3 g de NaCl 1,6 L 0,1875 g/L 23 g de sucre 261 363L 0,088 ppm 6 ml de NaOH 800 ml 0,75% (V/V)47,85g 1450 ml 33 g/L 0,068 mg de CO2 330 L 0,00021ppm30. Complétez le tableau suivant :Substance Masse molaire (g/mol)Masse de la substance utilisée (g)Nombre de moles Volume de la solution (L)Concentration molaire (mol/L)NaCl58 100,17 0,450,38AlF38425,20,3 1,5 0,2CH3OH3219,2 0,62 0,3MgCl295 100,112,2 0,05NaNO385 2,50,03 0,50,0631. On dissout 10 g de KOH dans 400 ml de solution. Quelle est

en relation

  • exo6
    1469 mots | 6 pages

    3. En déduire une relation liant C, Cm et M. 4. La masse molaire du cuivre est M(Cu)=63,5g.mol-1. Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant des ions cuivre (II) à 8,9g. L-1 ?….

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  • Dureté et concentration
    2502 mots | 11 pages

    est celle du Ca2+. [Ca2+] = Veq (mL) * [EDTA] (M) / V. de solution (mL) * masse molaire du CaCO3 *1000 mg/1 g = ppm[Ca2 +] = 6,5 mL * 0,004701 M / 100 mL * 100,0869 * 1000 mg / 1 g = 30,58 ppm de Ca2+Les concentrations de Ca2+ en ppm contenue dans chacun des échantillons d’eau froide de l’équipe Lisa_Joffre figure dans le tableau 5. Tableau 5.….

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  • Exercices de chimie exo de physique
    857 mots | 4 pages

    niAlCl3 / V = 0,0139 / 2,5 = 0,00556 mol/L Question 3 : Dans 600 mL une solution 0,04 M en carbonate de potassium, on dissout 3 g de chlorure de potassium. On considère que le volume reste inchangé après l’ajout de cette petite quantité de chlorure de potassium. Détermine les concentrations molaires et massiques des différents ions obtenus. H2O K2CO3(s)  2 K+ (aq) + CO3….

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  • Physique
    693 mots | 3 pages

    c1 . V1 = 2,7.10-3 x 100.10-3 = 2,7.10-4 mol 2) Equation chimique | CH3CO2H(aq)….

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  • Le francais
    542 mots | 3 pages

    DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer que cette solution contient des ions ?….

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  • Corrigé physique chimie
    2304 mots | 10 pages

    Le tableau indique une concentration masse d’éthanoate de sodium trihydraté Cm = 3,266 g.L-1 La masse molaire correspondante vaut : M(CH3COONa, 3H2O) = 136 g.mol-1 On en déduit la concentration molaire : = 0,024 mol. L-1Il s’agit aussi de la concentration molaire en ions éthanoate car la dissolution de l’éthanoate de sodium trihydraté correspond à l’équation : CH3COONa, 3H2O → CH3COO-(aq) + Na+(aq) + 3 H2O(l) Soit une mole d’éthanoate de sodium trihydraté libère une mole d’ions éthanoate. (1,5 pt) 4. L’acide malique possède deux acidités selon Brönsted car il possède deux fonctions acide carboxylique et chacune d’elles est susceptible de libérer un proton.….

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  • Lconstruction des pyramides
    775 mots | 4 pages

    −1 −4 S 1.0 * 10 2) G= 1 Classe de 1ère S DS N°4 Correction 5 pts Exercice n°3 : Conductivité d'un mélange de solutions à cation commun : Solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium NaOH : V1 = 50,0 mL, c1= 1,00*10-3 mol.L-1. Solution aqueuse S2 de chlorure de sodium NaCl : V2 = 200 mL, c2 = 1,52 *10-3 mol.L-1.….

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  • Correction Exercice mol
    376 mots | 2 pages

    g. Exercice n° 14 page 170 : 1. Le chlorure de sodium étant en solution, on utilise la formule : n(NaCl) = c x V = 1,54.10-1 x 50.10-3 = 7,7x10–3 mol 2. m(NaCl)….

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  • rien
    513 mots | 3 pages

    2. On calcule tout d’abord la quantité de matière de sulfate de sodium contenue dans une solution de 200 mL dont la concentration en soluté apporté est c=0,15 mol·L-1 : m = n × M avec M = 2×M(Na) + M(S) + 4×M(O) = 2×23 + 32,1 + 4×16 = 142,1 g·mol-1 donc m = 0,03×142,1=4,3 g. 3. D'après l'équation de dissolution 2·C et = ·C. mol·L-1….

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  • Dissert
    930 mots | 4 pages

    EXERCICES DE REVISIONS DE CHIMIE Comme convenu, pour une remise à niveau, je vous propose quelques exercices de révisions des programmes de seconde et première S. Je corrigerai et fournirai une correction aux élèves qui me rendront une rédaction soignée de ces exercices. Exercice 1 On verse de l'acide chlorhydrique sur de la poudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogène se produit, de la poudre d'aluminium disparaît et il se forme des ions aluminium Al3+.….

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  • TPLB Revisions Fichecours Concentrationsmolairesmassique
    354 mots | 2 pages

    = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1 ! correspondant à m (g) de HCl « « « « 40 (g) de HCl Concentration molaire à partir d’un solide C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Or n = m M Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide C= m M×V….

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  • Exercices de révisions physique chimie
    3388 mots | 14 pages

    (g) 4. a) V(O 2 ) = 10 L b) n(O 2 ) = 0,45 mol. c)….

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  • magasins d'usine, troyes
    568 mots | 3 pages

    Solution mère : c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) =….

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  • Chimie
    366 mots | 2 pages

    On prélève v =300 ml de la solution 2 3 Calculez le nbre de mol n3 contenu dans l'échantillon prélevé n=cxv n3 = 5 x 300 x 10-3 1,5 mol Exemple 1: On dissout m=27g de diiode I2 dans v=500 ml de cyclohéxane ( a= 0,8 ) iode : MI = 126,9 g mol-1 1) Calculez la concentration c de diiode 2) Calculez le nbre de molécule de solvant 1) c =n/v préambule calculer c= 0,106/0,5 c= 0,212 mol x L-1 (ou 0,212 mol/L)….

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  • les lois de 1789
    1002 mots | 5 pages

    Vm 1,2 n( NH 3 ) = 24 n(NH3) = 0,050 mol Concentration molaire de la solution : n( NH 3 ) C= V 0,050 C= 5,0 C = 0,01 mol. L-1….

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