a) Réaction de Combustion

Bilan de la réaction : butane+dioxygène – dioxyde de carbone + eau équation bilan : 2C4H1O + 13O2 – 8CO2 + 10 H2O
Réactifs Produits

b) Quantités de Matière (nb de molécules)

petit Calcul combien y a t-il d'atome de carbone dans 12g de carbone ?
M nucléon= 1,6606 x 10-²4g la masse de 1 atome de carbone est 12 x 1,6606 x10-²4 = 1,9927 x 10-²3g 1 atome | 1,9927 x10-²3g | ? | 12g | = 12 x1 /1,9927 x 10-²3

Dans 12g de carbone il y a 12 /1,9927 x 10-²3 = 6,022 x10 ²3 atome de carbone

si 10 = dix
1000= mille
10'9 = 1 milliard pourquoi pas 6,022x10²3= 1 mole

Ce nombre qui correspond à 1 mole, s' appelle aussi nombre d' avogadro (italien vers 1830)
Il a été choisi de telle sorte qu'une mole d' hydrogène pèse 1g, 1mole d'oxygène 16g ou 1 mole d'atomes de sodium 23g

Exemples : masse de 1 mole de béryllium ? Est de 9g
3 moles d'azote/ de 12.044 x10²3 atomes de silicium ?azote 3x14=42g/2moles pèsent 56g
1 moles d'eau ? Est de 18g car (H2o)= 2H et 1oxygène

9 | 14 | 28 | 16 | Be | N | Si | O | 4 | 7 | 14 | 8 |
INDICES

Combien de moles d'eau ( quelle quantité de matière) trouve t-on dans 1litre d'eau ?

1 mole d'eau | ? | 18g | 1000g | = 1000 x1 /18= 55,6 moles 1L d'eau contient 55,6 moles , c'est à dire 55,6 x6,022 x 10²5 = 3,35x10²5 molécules

Le conditions stœchiométriques si on a : quantité 1er réactif/ son coef = quantité du 2d réactif / son coef alors on est en conditions stœchiométrique si , au départ on a

le butane brûle selon : 2C4H1O+1302 – 8CO2 + 10H20

CONSENTRATION

elle exprime la quantité de soluté qu'il y a dans un mélange par litre de ce mélange

C=n/v
C= concentration de mol/L n=quantité de matière de soluté (mol) v= volume de la solution (L)

soluté= ce qui est dissout solvant= liquide qui dissout

Quelle quantité= n=CxV