Prise de note chapitre 3 corentin paillet

rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence

I) LIAISON POLAIRE

quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison.

Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité

dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité est en excès de charges (-) et vu que on sait que une molécule est neutre, l'autre atome sera en excès de charges (+). la liaison sera donc polaire .

Il existe 3 types de liaisons :
-liaison Apolaire : liaison ou les différentes électronégativités des atomes sont faibles (de 0 à 0,5) c'est le cas pour les liaisons comme H-H C-C ,etc. il ya une exception qui est C-H ou l'électronégativité entre ces deux atomes est faible.
-liaison Polaire : différence de 0,5 à 1,5 (ex : C-O, O-H )
-liaison ionique : différence >1,5 dans ce cas l'un des éléments de la liaison va complétement accaparer l'électron, on aura donc plus une molécule mais 2 ions (ex : Na-Cl)

II) MOMENT DIPOLAIRE

le moment dipolaire est un vecteur, la direction est le long de la liaison et le sens est du moins électronégatif vers le plus électronégatif et l'intensité dépend de la différence d'électronégativité c'est à dire plus les différence d'électronégativité sont importantes plus la liaison est polaire.

III) POLARITE D'UNE MOLECULE

une molécule est polaire si son moment dipolaire n'est pas nul, car le moment dipolaire d'une molécule est égal a la somme des moments dipolaire des liaisons. Pour qu'une molécule soit polaire : - les liaisons doivent être polaires - la géométrie doit etre telle que la somme des moments dipolaire ne soit pas nulle.