Le ciment
1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d’exploitations pédagogiques 1. Fabrication du ciment
Le ciment est obtenu à partir du calcaire (CaCO3) et de l’argile (constitué de silicates en général d’aluminium : SiO2 et Al2O3) chauffés à très faute température. La combinaison du calcaire et de l’argile s’effectue à 1450°C, elle donne le clinker, composant principal du ciment. La production de ciment consomme de l’énergie puisqu’elle repose sur la cuisson à très haute température de 2 matières premières : calcaire et argile. La production d’une tonne de clinker consomme en moyenne 100kg de combustible. Depuis 1990 pour optimiser les besoins énergétiques l’industrie cimentière française remplace une partie des combustibles fossiles (charbon, coke de charbon, fuel lourd..) par des combustibles de substitution. Aujourd’hui plus d’un tiers de l’énergie calorifique utilisée pour la fabrication du ciment provient de la combustion de déchets ce qui permet d’économiser 500 000 tonnes équivalent pétrole chaque année. http://www.infociments.fr/INFOCIM/M1/M1_1_1.html 2. Emissions de CO2
Le CO2 produit par la production de ciment a deux origines : les combustibles utilisés pour cuire les matières premières (argile et calcaire) la décomposition du calcaire sous l’effet de la chaleur en oxyde de calcium ou chaux (CaO) et en dioxyde de carbone. Plus de 60% des émissions de CO2 produit lors de la fabrication du ciment provient de cette « décarbonatation » :

CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)

3. Exploitations possibles
Exercice niveau 2nde
Dans l’industrie lors de la fabrication du ciment, la calcination du calcaire CaCO3, produit du dioxyde de carbone et de la chaux vive CaO. 1. Compléter le schéma ci-dessous symbolisant la transformation chimique du calcaire en indiquant les formules chimiques du réactif et des produits EI Calcaire : 2. Ecrire l’équation chimique de cette réaction. 3. Choisir parmi les trois propositions suivantes,