QU’EST CE QUE L’URANIUM APPAUVRI
(UA)

L’uranium U92, masse : 18,95 g/cm³, fusion : 1131,85°C.
L’uranium solide est un métal radioactif gris, très dur et très dense. FABRICATION DE L’UA

L’uranium est extrait de gisements dont les teneurs sont de l’ordre de 1 à 10 kg d’uranium/tonne. Une fois le minerai extrait, il subit différents traitements, broyages, extractions par attaques chimiques, raffinages de la solution obtenue (yellow cake) pour éliminer les impuretés.
On obtient ainsi un concentré d’uranium naturel contenant
100% d’uranium, 1 tonne d’uranium/tonne. Cet uranium industriellement concentré est dit naturel, car il ne contient que des isotopes qui existent dans la nature et ceci dans les mêmes proportions, U238, U235, et U234 (voir tableau ci-dessous).
Seul l’U235 est fissile (produit de l’énergie et alimente la réaction en chaîne). Comme sa concentration dans l’uranium naturel est insuffisante, il faut l’augmenter, on dit alors qu’on enrichit l’uranium naturel en U 325 (par diffusion gazeuse par exemple).
A la fin de ce traitement nous obtenons deux produits : de l’uranium enrichi (UE) qui contient 3,5% d’U235 (pour centrales) et de l’uranium appauvri (UA) dont la teneur en
U 235 n’est plus que de 0,2%.
L’enrichissement produit 14% d’UE et 86% d’UA.

L’UA n’est pas une substance naturelle c’est un produit transformé industriellement.
Lorsque l’on analyse un échantillon de sol quelconque, on trouve de l’uranium sous trois formes (trois isotopes) : U238, U234 et
U235, seuls U238 et U235 sont des ﾫ têtes de série ﾻ, à l’origine de deux chaînes de désintégrations conduisant à des isotopes stables de plomb (Pb206 et Pb207).

Est dit naturel tout uranium contenant ces trois isotopes
(U238, U235, U234) dans des proportions bien déterminées.

Uranium naturel ne veut pas dire l’uranium que l’on trouve à l’état naturel dans le sol, dont la concentration n’excède pas 4 g/tonne de terre (10 g/tonne pour les mines) L’uranium