Rapport de labo

1600 mots 7 pages

But 3 Introduction 3 Protocole expérimental 3 Résultats expérimentaux 4 Tableaux 4 Discussion 8 Annexe – Calculs 10 Médiagraphie 13

But

Déterminer la concentration de la vitamine C contenue dans du jus de pomme et du jus d’orange en masse/100ml de jus ainsi que la masse de vitamine C dans un comprimé en mg en dosant par oxydoréduction les solution à l’aide d’une solution aqueuse de CuSO4 ∙ H2O. L’amidon agit comme indicateur et le KI comme intermédiaire dans la réaction d’oxydoréduction. 1
Introduction

Pour ce laboratoire, nous devrons effectuer un titrage en oxydoréduction bon début ;P

Protocole expérimental

Le protocole de l’expérience du dosage de la vitamine C dans des jus de fruits et dans un comprimé commercial a été tiré du cahier de laboratoire.1 Aucune modification n’y a été apporté.

Résultats expérimentaux
Tableaux

Tableau 1 – Volume de Cu2+ nécessaire au dosage ( très beau tableau… vraiment!! ) de différentes substances contenant de la vitamine C

Substance | Volume de la substance(+/- 0,03 mL) | Volume de Cu2+ ajouté(+/- 0,1 mL) | Concentration de Cu2+(+/- 0,00002 mol/L) | | | Dosage1 | Dosage2 | Dosage3 | Dosage4 | MoyenneArranger le tableau car 0,1 ne correspond pas a la moyenne | | Jus de pomme | 25,00 | 15,5 | 15,4 | | | 15,5+/-0,2 | 0,00962 | Jus d’orange | 25,00 | 10,4 | 10,3 | | | 10,4+/-0,2 | 0,00962 | Comprimé en solution aqueuse | 25,00 | 27,3 | 27,1 | 27,2 | 27,1 | 27,2+/-0,4 | 0,00962 |

Tableau 2 - Nombre de mol de Cu2+, de I2 et de vitamine C pour les dosages du jus de pomme, d’orange et du comprimé commercial.

Substance | Ion ou molécule en réaction | Dosage | Incertitude | Nombre de mol | Jus de pommes | Cu2+ | 1 | 0,000001 | 0,000149 | | | 2 | | 0,000148 | | | Moyenne | 0,000002 | 0,000149 | | I2 | 1 | 0,0000005 | 0,0000745 | | | 2 | | 0,0000740 | | | Moyenne | 0,000001 | 0,000074 | | Vitamine C | 1 | 0,0000005 | 0,0000745 | | | 2 | |

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