But :
Déterminer la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH)
Hypothèse :
Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction.

Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde de sodium (NaOH) a concentration de 0,1mol/L * l’acide chlorhydrique (HCl) a concentration de 0,5 mol/L * Compte-goutte * Phénolphtanéine * Feuille Blanche
Manipulation : 1. Mesurez 20 ml d’Hydroxyde de sodium (NaOH) dans le cylindre gradué 2. Transvider l’Hydroxyde de sodium (NaOH) dans l’erlenmeyer 3. Prendre la température de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) 4. Prendre la température de l’acide chlorhydrique (HCl) 5. A l’aide du bécher prédestine remplir la burette d’acide chlorhydrique (HCl) 6. Vider l’air dans la burette et remplacer le volume utilisé 7. Ajuster le volume de la burette à 0 et remettre le surplus 8. Ajouter deux goute de phénol à l’Hydroxyde de sodium (NaOH) 9. Mettre une feuille blanche derrière l’erlenmeyer 10. Verser tranquillement l’acide chlorhydrique (HCl) 11. Arrêtez lorsque la solution devient complètement translucide 12. Notez la température de la solution 13. Ranger le matériel

Résultat :
La température finale et initiale de la solution basique Nature de la solution basique | TempératureInitialeEn oC ± 0.5 | Température FinaleEn oC ± 0.5 | Hydroxyde de sodium | 21 | 23 |

Discussion : * L’eau du calorimètre a-t-elle absorbé ou dégagé de l’énergie?
Selon nos observations, l’eau aurait absorbé de l’énergie, car à la lumière de nos calculs, nous avons constaté que cela donnait une réponse positive.

* Les réactions de la neutralisation