TP 6 : Stoechiométrie d'une transformation chimique
(Observer - Chap 2 : Matières colorées)

I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique
La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit :
Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s)

Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro.
Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de cuivre (II) et le verser dans le bécher.
S'attribuer un numéro de groupe correspondant au tableau ci-dessous et verser le volume V1 de soude.
Filtrer le contenu du bécher et recueillir le filtrat dans l'erlenmeyer.

On verse 2 mL du contenu de l'erlenmeyer dans trois tubes à essai. On garde un tube témoin, dans le 2ème on verse 1 mL de solution de soude et dans le 3ème 1 mL de solution de sulfate de cuivre..
On repère les tubes au feutre ou autre. On apporte le portoir avec ses trois tubes sur la table des comparaisons.
On remplit le tableau en observant toutes les expériences.

1
2
3
4
5
6
7
8
V1 (mL) hydroxyde de sodium
2
4
6
8
10
12
14
16
V2 (mL) sulfate de cuivre
50
50
50
50
50
50
50
50
Couleur du filtrat bleu bleu bleu bleu incolore incolore incolore incolore
Importance du précipité
+
++
+++
++++
+++++
+++++
+++++
+++++
Restait-il des Cu2+ ? oui oui oui oui
Non
non non non
Reste-t-il de OH- ? non non non non non oui oui oui
Quantité initiale n(Cu2+)
5.10-3
5.10-3
5.10-3
5.10-3
5.10-3
5.10-3
5.10-3
5.10-3
Quantité initiale n(OH-)
2.10-3
4.10-3
6.10-3
8.10-3
10.10-3
12.10-3
14.10-3
16.10-3
1) Dans quelles expériences restait-il des ions Cu2+ ? Les expériences de 1 à 4 (couleur bleu des ions cuivre) des ions HO- ? Les expériences de 6 à 8 il ne restait plus rien ? Expérience 5
2) Pourquoi certaines expériences ont-elles moins de précipité ? Il y avait trop peu de soude pour