Exercice 1

1. La formule électronique de l'atome d'azote est: (K)2(L)5.
2. Deux couches électroniques, (K) et (L), sont occupées, donc l'azote est situé dans la deuxième ligne. Il y a 5 électrons dans la couche externe (L) de l'atome d'azote, donc l'azote est situé dans la colonne (5) du tableau périodique simplifié.

Exercice 2

1. L'élément X se trouve dans la ligne 3 donc les trois premières couches (K), (L),et (M) sont occupées. L'élément X se trouve dans la colonne 7 donc il y a 7 électrons dans la dernière couche (M), les couches inférieures (K) et (L) étant saturées. La formule électronique est alors: (K)2(L)8(M)7.
2. La formule électronique précédente indique que le nombre d'électrons de l'atome de l'élément X est 17 (2+8+7). L'atome est électriquement neutre donc le noyau de cet atome comporte 17 protons. Son numéro atomique est alors Z=17. Son symbole est Cl, il s'agit du Chlore.

Exercice 3

1. L'élément oxygène se trouve dans la colonne 6 donc l'atome d'oxygène possède 6 électrons dans sa couche externe. La règle de l'octet permet de prévoir que l'atome d'oxygène gagnera 2 électrons lors de sa transformation en ion oxyde dont la formule s'écrit: O2-.
2. Soit p=6 le numéro de la colonne à laquelle appartient l'élément oxygène et n(liaisons) le nombre de liaisons covalentes que peut donner l'atome d'oxygène. D'après la règle de l'octet on a: |n(liaisons)=8-p | => |n(liaisons)=8-6 | => |n(liaisons)=2 |

3. L'élément soufre est dans la même colonne que l'élément oxygène. l'atome de soufre a 6 électrons dans sa couche externe.
4. Le soufre faisant partie de la même famille chimique que l'oxygène il présente des propriétés chimiques semblables. L'atome de soufre pourra donner deux liaisons covalentes avec deux atomes d'hydrogène pour former une molécule de sulfure d'hydrogène (ou sulfure de dihydrogène) de formule H2S.

Exercice 4

1. La formule électronique de cet atome est nécessairement: