TP de Chimie N° 2
CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE
Objectif :
1-

Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction.

1. BUT

DE LA MANIPULATION

Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps.
Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+.
Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de l’ion Fe 3+.

2. PRINCIPE

DE LA MANIPULATION

2.1. Réaction

de dismutation de l’eau oxygénée

La réaction de décomposition de l'eau oxygénée est une réaction de dismutation dans laquelle l’eau oxygénée joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur. Les couples mis en jeu sont H2O2 / H2O et O2 / H2O2.
1-

Ecrire les deux demi-équations électroniques correspondant aux couples oxydant-réducteur qui font intervenir l’eau oxygénée. 2- Montrer que l'équation de la réaction de dismutation (réaction 1) étudiée est : 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g)

2.2. Dosage

de H2O2 restant

On détermine la concentration en H2O2 restant dans le milieu réactionnel S à la date t en effectuant des prélèvements de volume Vred. et en dosant ceux-ci par une solution de permanganate de potassium de concentration connue Cox.
Cette concentration en eau oxygénée restant à la date t est notée [H2O2]t .

Le volume de permanganate de potassium versé à l'équivalence est noté Vox, équiv .
1.
2.
3.

Faire le schéma légendé du montage permettant de réaliser le dosage.
Ecrire l'équation de la réaction de dosage (voir TP N°1). Cette réaction sera la réaction 2.
Exprimer [H2O2] t en fonction de Vred., Vox, équiv et Cox.

3. CINETIQUE
3.1. Mode

DE LA REACTION DE DISMUTATION

opératoire

On suit l’évolution de la concentration H2O2 restant en fonction du temps. Pour cela, effectuer les opérations suivantes.
1.

Remplir la burette avec la solution de permanganate