FICHE METHODE Equilibrer une équation-bilan
Lors d'une réaction chimique, les nombres et types d'atomes ne changent pas ... donc, l'équation-bilan correspondante doit vérifier cela. Pas question de modifier des formules les réactifs et des produits ! L'équation doit traduire le réalité. On ne peut donc "jouer" que sur les nombres de molécules en jeu. Equilibrer une équationbilan revient à placer les bons coefficients devant les formules des réactifs et des produits pour qu'il y ait le même nombre d'atomes à gauche et à droite de la flèche. Cet exercice n'est pas très difficile si on sait compter jusqu'à 10 (en général, ça suffit) et si on s'y prend avec méthode !

1er exemple : Enflammons de la paille de fer dans l'air. Le fer brûle en réagissant avec le dioxygène de l'air et donne de l'oxyde de fer. Bilan : fer + dioxygène --> oxyde de fer

Passons aux formules ... Le fer est un métal, il est composé d'atomes de fer "liés" les uns aux autres. Le symbole d'un atome de fer est Fe. Le dioxygène est constitué de molécules ayant 2 atomes d'oxygène -> O 2 L'oxyde de fer qui se forme ici est composé de molécules toutes identiques dont la composition chimique est d'un atome de fer et un d'oxygène. Formule : FeO L'équation-bilan est donc : Fe + O 2 --> FeO On remarque vite que cette équation n'est pas équilibrée ... si on compte les atomes à gauche et à droite de la flèche, il y a un déséquilibre pour l'oxygène. C'est encore plus flagrant en représentant les atomes :

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Allons-y avec méthode ... commençons par le premier élément rencontré, le fer. 1 atome à gauche, 1 à droite, pour l'instant, OK. Ensuite, passons à l'oxygène. Il y en a 2 atomes à gauche. Seul moyen pour qu'il y en ait 2 à droite : qu'il se forme 2 molécules d'oxyde de fer. Mettons un 2 devant FeO (clique sur la formule FeO sur le dessin). Le fer est maintenant déséquilibré (1 seul à gauche et 2 à droite) ... pas de problèmes, il suffit de prendre un deuxième atome de fer à gauche (clique sur Fe