Etablissement :Lycée Thelepte

Devoir de synthèseN01

Section : 4ème sc.exp&4ème M

Durée :3heures

Discipline : sciences physiques

Profs :

Nasri
Hamza

Jafel
Zied

Partie chimie (7pts)
Exercice1 (4pts)
Lors de l’étude de l’évolution d’un mélange équimolaire contenant, à t=0s , du propan-2-ol et de l’acide éthanoïque on prépare neuf erlenmeyers surmontés chacun d’un tube capillaire et placés dans un bain-marie à la température de T =70°C.
A chaque heure, on retire un erlenmeyer du bain marie dans l’ordre de 1 à 8, on ajoute l’eau glacée puis on dose la quantité d’acide restant avec une solution de soude.
On a représenté, à partir de la date t=1 heure , sur le même graphique la courbe représentant la variation du nombre de moles d’acide restant en fonction du temps et celle représentant la variation du nombre de moles d’ester formé en fonction du temps .
Sur ce graphe, on n’a pas représenté les variations entre l’instant initial et la date t=1heure.

Courbe A

Courbe B

1-) L’un des rôles de tube capillaire est de laisser le mélange réactionnel au contact de l’air libre afin d’éviter tout risque d’expérimentation .le deuxième rôle du tube capillaire est :
 de rendre la réaction totale.
 de condenser les vapeurs d’ester et d’empêcher que l’un des constituants ne s’échappe.
3-) Identifier les courbes (A) et (B).
4-) Préciser les caractères de cette réaction .
5-) a- Pourquoi les tubes numérotés de 1 à 8 sont-ils placés dans un bain thermostaté à une température supérieure à celle du laboratoire ? b- Expliquer pourquoi la quantité de soude nécessaire au dosage du tube n°1 est supérieure à la quantité de soude nécessaire au dosage du tube n° 8.
6-)a- A l’instant t=2h a-t-on atteint l’équilibre ? Justifier. b-A quel instant la quantité de l’acide restant devient égale à la quantité de l’ester formé ?
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7-) a- Ecrire l’équation de la réaction qui a eu lieu. b- Dresser le tableau