La Structure de l’atome
Entre les électrons et le noyau, il n'y a que du vide. On peut donc dire que la matière est essentiellement constituée de vide, on dit qu'elle a un STRUCTURE LACUNAIRE

Dimension D’un atome :
Un atome est infiniment petit. Il peut être assimilé à une sphère d'un diamètre d'environ 10-10m (soit de l'ordre de 0.1 nm).
Dimension du noyau :
Le NOYAU au centre de l'atome est environ 100 000 fois plus petit. Son diamètre est donc de l'ordre de 10-15 m.
Composition d’un atome :

Le NOYAU est constitué de deux sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON
1.673x10-27 kg
+e
NEUTRON
1.675x10-27 kg
0
(Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire)
Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau : masse charge Electron
9.1x10-31 kg
-e
Un atome étant électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons dans un atome.
On peut aussi remarquer que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau, vu la faible masse des électrons.

Représentation symbolique d’un noyau d’un atome A X Z

• X : symbole de l'élément chimique de numéro atomique Z. • Z est le nombre de protons. Z est aussi appelé nombre de charge. • A est le nombre de nucléons (protons + neutrons). A est aussi appelé nombre de masse. • N = A - Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau.
Isotopie :
En physique nucléaire et en chimie, un isotope est un nucléide d'un quelconque élément chimique caractérisé par un nombre de neutrons spécifique N ; tous les isotopes de cet élément possédant au contraire le même nombre de proton , le numéro atomique (Z) propre à cet élément. Ainsi, le nombre de masse d'un atome étant le nombre de nucléons (les protons et les neutrons formant le noyau), les isotopes d'un élément ont des nombres de masse différents.