du expérimentale pKa d'un indicateurcoloré : ExerciceIl : Détermination Le bleu de bromophénol (6,5 Points Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée Hln, esl jaune et dont la forme basique,notée ln-, estbleue. mère. de Préparation la solution On prépare,dans une fiole jaugée,deux litresd'une solutionmère So de bleu de mol.L-l. Co môtaire solutéapporté = 3,0 10-5 en de bromophénol concentration Premièrepartie : Étude de la solution mère 56 un On considère volumeV = 100mL de solution dont le pH est de 4,7. introduite no la 1. Calculer quantitéde matièrede bleu de bromophénol initialement S d a n s1 0 0m L d e s o l u t i o n o . 2. L'espêceHln esf un acrde. d'un acideselonBronsted 2.1. Donnerla définition de de 2.2.L'éouatron la réaction Hln sur I'eauest : = + + Hlnlaql HzO(r) ln-13q; H:O*("q) dans cetteéquation. intervenant acide-base Donnerles couples de 3. Étudede la réaction Hln sur I'eau de Ia réaction, donné dans l'annexe 3.1. Remplir le tableau d'avancement Xr. de à rendreavec la copie, en fonction no,x, X max, xmax. maximal I'avancement 3.2.Calculer xr. final l'avancement de la réaction 3.3.Calculer esfelletotale? final.Cetteréaction le 3.4.En déduire tauxd'avancement de de 4. Relation conservation la maiière du la 4.1.En utilisant ligne décrivantl'état iniermédiaire tableaud'avancement, = + x justifier que pourtoutevaleurde I'avancement on a nHln nln- no. des molaireseffectives 4.2.En déduire la relationqui relie les concentrations Co. présentes solution la concentration et en espèces Deuxièmepartie: Étude de deux solutions On prépare deux solutions à paftir de la solution rnère So. 7 Préparationde la solution St : À un titre de la solutionmêre Ss on aioute 1,0.102mol d'ions oxonium H:O* en concentré. de utilisant lacide chlorhydrique L'addition d'acide chtorhydriquese fait sans variation appréciabledu volume de la solution. molaireen bleu La solutionS1 obtenue estjaune, de-pH = 2,0 et de concentration = 3,0.10-" mol.L''.