Synthèse : chimie juin
2) évolution d’une réaction chimique

2.2 Réaction exothermiques et endothermiques :
Une réaction exothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment libère de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (dissolution NaOH, combustion)

Une réaction endothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment capture (prend) de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (eau qui bout, glaçon qui fond)
2.3 Enthalpie et variation d’enthalpie :

2.4 Détermination de l’énergie thermique d’une réaction et sa relation avec ΔH : 2.6 Les facteurs de spontanéité d’une réaction chimique :
Qu’est ce qu’une réaction spontané ? C’est une réaction qui se produit sans intervention extérieur. Elle peut être rapide ou lente.
Facteurs :
-l’enthalpie  si ΔH est négatif (exo) la réaction pourra être spontané.  Si ΔH est positif (endo) la réaction n’est pas spontané.
-l’entropie ou désordre : en chimie il y a plus de désordre quand il ya a plus de gaz car le gaz est beaucoup plus désordonné qu’un liquide ou qu’un solide.  S’il y a plus de gaz dans les produits que dans les réactifs le désordre augmente et le critère est favorable à la spontanéité de la réaction.
En combinant les deux facteurs :
Une réaction chimique seras spontané si :
La variation d’enthalpie est négative (exo) quelque soit l’évolution d’entropie (vers l’ordre ou le désordre).
Si la variation d’enthalpie est positive (endo) et que le Δng est positif c'est-à-dire que le désordre augmente.
3 gestions des réactions incomplètes :
3.1 : les réactions incomplètes : équilibre chimique

A la fin d’une réaction est dite incomplète, un état d’équilibre dynamiques s’installe entre les réactifs et les produits.

3.3 Loi de Guldberg et Waage

3.5 Principe de le Chatelier :
Les facteurs qui influence l’état d’équilibre d’un système sont :
La température
La