Synthèse de chimie 5e arc
Les précipitations
La réaction de précipitation est une réaction chimique au cours de laquelle des ions s’associent pour former une substance insoluble en solution aqueuse : le précipité.
Un électrolyte et une substance qui en solution aqueuse conduit le courant.
Généralisation : MM’O (aq) M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq) M+ (aq) + OH- (aq)
Tableau des ions polyatomiques :
Les équilibres chimiques
- Caractère acide de CO2 (aq) :
CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq) Ca²+ (aq) + 2HCO3- (aq) - Précipitation du calcaire dans les appareils ménagers :
Ca²+ (aq) + 2HCO3- (aq) H2O (l) + CO2 (aq) + CaCO3 (s)
Ces 2 équations sont l’inverse l’une de l’autre . Mis a part quelques réactions extrêmement spontanées, la plupart des réactions sont donc inversibles.
Loi de GULDBERG – WAAGE : Un système en équilibre dont l'équation serait :
( 1, directe ) a A + b B < == > c C + d D
( 2, inverse )
Correspond à la constante :
Kc = [C]c . [D]d/ [A]a . ]B]b
( La minuscule est la puissance ! )
Si kc est grand, (1) > (2)
Si kc est petit, (1) < (2)
Influence de la pression: CO2 (aq) <==> CO2 (g) : Deviens un nouvel état d'équilibre ( réactif )<==>( produit )
La diminution de pression tend à favoriser la forme gazeuse.
L'augmentation de la pression tend à défavoriser la forme gazeuse. ↙ P : Favorise les gazeux ↗ P : Défavorise les gazeux
Influence de la température : Une élévation de la température favorise une réaction endothermique mais défavorise une réaction exothermique.
Une diminution de la température favorise une réaction exothermique mais défavorise une réaction endothermique.
R.exo : ↙ t° = favorise les gazeux. R.endo : ↙ t° = défavorise les gazeux. ↗ t° = défavorise les gazeux. ↗ t° = favorise les gazeux.
Influence de la concentration ( [...] ) :
↙ [...] : favorise le produit.
↗ [...] : favorise le réactif.
Généralisation : Loi de Le Chatelier