Terminale
Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons.
Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons.
Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée.
Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons
Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic]
Certaines réactions chimiques ne sont pas totales.
Réaction non totale : une réaction n’est pas totale quand l’avancement maximal tel qu’il peut être calculé à l’aide d’un tableau d’avancement n’est jamais atteint. L’avancement d’une telle réaction tend vers une valeur limite appelée avancement final. On dit que le système a atteint un état d’équilibre lorsque l’avancement final est différent de l’avancement maximal. L’avancement final est donc inférieur à l’avancement maximal.
Taux d’avancement : [pic]
Lorsque ( = 1, on peut dire que la réaction est totale, 100% des molécules se sont transformées. Autrement, la réaction est limitée.
Lorsque une transformation n’est pas totale, la réaction associée peut s’effectuer dans les deux sens, une telle réaction est dite réversible. L’équilibre atteint est un équilibre dynamique dans lequel les réactions inverses l’une de l’autre ont lieu simultanément et à la même vitesse.
ÉTAT D’ÉQUILIBRE D’UN SYSTÈME
Quotient de réaction associé à la réaction suivante :
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On ne fait figurer dans l’expression de Qr que les concentrations des espèces dissoutes.
A une température donnée, le quotient de réaction à l’équilibre Qr,éq est une constante quelque soit l’état initial considéré : K = Qr,eq
La constante d’équilibre dépend uniquement de la température.
La constante d’équilibre de la réaction d’un acide sur l’eau se note KA (constante d’acidité)
Le taux d’avancement final d’une réaction à