tests reconnaissance des ions

457 mots 2 pages

II. Tests de reconnaissance
1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.
Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.

2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.
Remarque : c'est un précipité blanc.

3. Ion sodium
On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée. 4. Ion potassium
On fait un test de flamme : la flamme est violette.

5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.
Remarque : c'est un précipité blanc.
6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s) L'équation de la réaction est Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2.
Remarque : c'est un précipité bleu.
7. L'ion fer (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s) L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2.
Remarque : c'est un précipité verdâtre.

8. L'ion fer (III) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Fe3+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s) L'équation de la réaction est Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.
Remarque : c'est un précipité rouille.
9. L'ion zinc On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).

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