NOM : PRENOM : LYCEE :

Compte-rendu de TP
I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron

1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol

2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase : HA2base : A3-

3) Tracer sur une échelle de pH le domaine de prédominance des espèces acido-basiques associées à l’acide citrique, en utilisant la notation des questions ci-dessus. H3A H2AHA2A3pH 3,1 4,8 6,4

4) Après l’ajout d’ammoniaque concentrée dans le jus de citron , le pH mesuré est : pH1 = 9

1/4

5) A ce pH1, sous quelle forme acido-basique se trouve l’acide citrique ? A
3-

6) Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu entre l’acide citrique et l’ammoniaque et qui produit entre autre l’ion citrate ; donner la formule semi-développée de cet ion.

H3A +

3 NH3

A 3-

+ 3 NH4 +

7) Les ions citrate et les ions calcium forment un précipité de citrate de calcium ; donner l’équationbilan de cette réaction.

3 Ca 2+ + 2 A

3-

Ca3A2 (s)

8) Lors de l’ajout d’acide sulfurique 2mol/L, la valeur du pH est : pH2 = 1

9) A ce pH2, sous quelle forme acido-basique se trouve l’acide citrique ? H3A

10) Quels sont les ions présents dans une solution aqueuse d’acide sulfurique ? H3O
+

et SO4 2-

2/4

11) Donner alors l’équation bilan de la réaction qui a lieu entre la solution aqueuse d’acide sulfurique et le précipité de citrate de calcium.

Ca3A2 (s) + 6 H +

2 H3A + 3 Ca 2+

12) Lors de la séparation des phases dans l’ampoule à décanter, préciser où se trouve la phase organique ; justifier la réponse.

d(acétate d’éthyle ) < 1 donc phase orga = phase sup

13) Pourquoi a-t-on salé la phase aqueuse ?

Afin de