Dosage par précipitation :dosage des ions chlorures par la méthode de Mohr
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but du TP :titrer les ions chlorure Cl présents dans une eau minérale par précipitation du chlorure d'argent.

1. principe du dosage
1.1 réaction de dosage
Le mélange d’une solution (1) contenant des ions chlorure et d’une solution titrée (2) contenant des
+
ions argent Ag s’accompagne d’une réaction de précipitation ; l’équation de réaction associée s’écrit :
+

Ag

-

(aq)

+ Cl

(aq)

9

→ AgCl(sol)

K0 = 1/Ks = 5,0.10

à l'équivalence C1V1 = C2V2
Cette réaction quantitative ( totale et rapide), peut servir pour un titrage. On obtient un précipité blanc de chlorure d'argent. Mais quand tous les ions Cl ont réagi, rien n'indique l'équivalence, il faut donc ajouter un indicateur de fin de réaction.

1.2 indicateur d'équivalence :
+

2-

Les ions Ag peuvent également former un précipité avec les ions CrO4 selon :
2Ag + CrO4 ↔ Ag2CrO4 (s)
2-

+

(précipité rouge )

K1 = 6,3.10

11

l'apparition de cette couleur rouge orangée persistante permettra d'indiquer l'équivalence, si ce précipité apparaît lorsque tous les ions Cl auront disparu, ce qu'on va montrer :
-1

on peut écrire : (les concentrations sont exprimées à l'équilibre, et c0 = 1 mol.L )
2Ag + CrO4 ↔ Ag2CrO4 (s)
+

2-

(précipité rouge )

Ag2CrO4 (s) + 2Cl ↔ 2AgCl (s) + CrO4

2-

-

et

2

+

-

11

K1 =6,3.10
K2

9

K0 = c0 /[ Ag ][ Cl ] = 5,0.10

-

exprimer K2 en fonction de K1 et K0 et montrer que Ag2CrO4 (s) ne peut exister en présence de Cl ; c'est donc bien le précipité de chlorure d'argent qui se forme en premier, et au début du dosage, on ne voit que la couleur blanche de AgCl (s). ;
-

mais à l'équivalence, quand les ions Cl ont disparu de la solution, Ag2CrO4 (s) peut alors se former et on observe la couleur rouge qui apparaît.

2. Dosage des ions chlorures dans l'eau de Vichy St-Yorre
2.1 Préparation du matériel

bechers, burette, pipettes jaugées de 10 mL et de 5 mL, agitateur solutions : K2CrO4 à 50g/L , Vichy