Dans ce TP, on cherche à déterminer la concentration massique en élément fer d'un vin blanc proposé pour le TP. Nous savons que la plupart des vins contiennent l’élément Fer principalement sous forme d'ions Fe2+ mais aussi sous forme d'ions Fe3+. Sous l'action du dioxygène dissous dans le vin, les ions fer II s'oxydent en ions fer III. Un excès d'ions fer III provoque la « casse ferrique » : le vin est alors trouble. Il est donc nécessaire de connaître la concentration totale en élément fer pour évaluer la qualité d'un vin . On va donc dans un premier temps chercher à oxyder tous les ions fer II en ions fer III.
Pour cela, on va réaliser plusieurs tests préliminaires. Le premier consiste à introduire deux gouttes de thiocyanate de potassium (K+ ; SCN-) dans un tube à essai contenant environ 1mL de chlorure de fer III. On observe alors la formation d'un précipité rouge qui est dû à la formation de l'ion complexe thiocyanatofer III de formule [Fe(SCN)]2+. On obtient alors l'équation bilan de la réaction suivante :
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ( Fe(SCN)2+ (aq)
Pour le second, on introduit une pointe de spatule de sel de Mohr (contenant des ions fer III), un peu d'eau distillée et quelques gouttes d'acide sulfurique ainsi qu'une à deux gouttes d'une solution de thiocyanate de potassium. On constate que rien ne se produit. On ajoute alors 1 mL d'eau oxygénée, on observe comme lors du premier test, la formation d'une coloration rouge. Dans cette réaction les couples mis en jeu sont H2O2 / H2O et Fe2+ / Fe3+, on obtient alors les demi équations redox suivantes : • 2e- + 2H+ + H2O2 (aq) ( H2O (aq) + H2O (aq) • Fe2+ (aq) ( Fe3+ (aq) + e-
L’équation bilan s’écrit alors :
2 Fe2+ (aq) + 2H+ + H2O2 (aq) ( 2 H2O (aq) + 2 Fe3+ (aq)
Il y a donc bien formation d’ions Fer III, lors de cette réaction, ce qui explique la formation de la couleur rouge de la solution en fin de réaction.

Dans un second temps, on va procéder à un dosage colorimétrique. Il s'agit de réaliser une