Chimie Thème 1 : Composition d’un système par des méthodes physiques et chimiques
TP 4/Chapitre 3 : Analyse d’un système chimique par des méthodes chimiques
Dosage par titrage conductimétrique / Eléments de correction
Questions/Réponses :
1) Réaliser le montage du doc 2. Relever la conductivité σ de la solution dans le bécher, après chaque ajout, mL par mL, de la solution d’acide chlorhydrique jusqu’à un volume de 25 mL. Rentrer les valeurs dans le tableur Régressi®
Vversé (mL) 0 1 2 3 4 5 …afficher plus de contenu…

3) En déduire la masse d’éthanoate de sodium dans le volume de solution Sf.
A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l’équation support du titrage. Soit 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑞)
− + 𝐻3𝑂(𝑎𝑞)
+ → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ; donc n(CH3CO2
-)prélevé=n(CH3COONa) = n(H3O+)versé = cA x VE
Ainsi m(CH3CO2
-)prélevé = n(CH3COONa) x M (CH3CO2Na) = cA x VE x M (CH3CO2Na)= 0,01x14,4x10-3 x 82,0 = 11,8 …afficher plus de contenu…

9) Relier l’allure de la courbe représentant les variations de la conductivité à celles des quantités de matière.
Avant l’équivalence, chaque ion éthanoate qui réagit avec les ions oxonium est remplacé par un ion sodium dont la conductivité molaire ionique est légèrement plus forte. La conductivité de la solution augmente donc légèrement.
Après l’équivalence, la réaction est terminée et l’ajout d’ions oxonium et chlorure fait augmenter