Chimie TS PARTIE B : La transformation chimique est-elle toujours totale ? (4 TP - 9 HCE)

Chapitre n°5χ : Transformations associées à des n°5χ acidoréactions acido-basiques en solutions aqueuses
Prérequis :

Compétences à atteindre : Savoir que Ke est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.; Connaissant la valeur du pH d’une solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre ; À partir de la concentration molaire des ions. H3O+ ou OH-, déduire la valeur du pH de la solution ; Associer la constante d’acidité KA à l’équation de la réaction d’un acide sur l’eau ; Déterminer la constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction acido-basique à l’aide des constantes d’acidité des couples en présence ; Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base indiquer l’espèce prédominante; application aux indicateurs colorés ; Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d’un acide ou d’une base en solution aqueuse ; Déterminer, à partir des résultats d’une expérience, le volume versé à l’équivalence lors d’un titrage acide-base ; Montrer qu’un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l’équivalence.

pH; Couple acide/base ; Quotient de réaction ; Constante d'équilibre ; Propriétés de la fonction logarithme.

I. Autoprotolyse de l’eau.
1. pH de l’eau pure. 2. Produit ionique de l'eau Ke. 3. Echelle de pH. 0 Acide 7 Neutre
+ -

Basique

14 pH

pH < pKe/2 pH < ….. Pour un …………………………………. dans l’eau (acide chlorhydrique), on peut calculer le pH avec l’expression suivante : ………………………… CA étant la concentration de l’acide. Exemple de milieu pH suc gastrique 2,0 jus de citron 2,2 vin 3,5

[H3O ] = [HO ] + Ke = [H3O ] x [HO ] + 2 Ke = [H3O ] + 2 -log Ke = -log [H3O ] pKe = 2 pH pH = pKe/2=14/2=7 jus de tomate 4,2

pH > pKe/2 pH > … Pour une ……………………………….. dans l’eau (soude), on peut calculer le pH avec l’expression suivante : ……………………………………….. CB étant la