Chapitre 1 : Notions Fondamentales

1.1. Définitions ‐ Notions fondamentales

Définitions
Éléments chimiques
Nombre de masse

Nombre de masse

A

Z

35

Symbole chimique
Nombre atomique

Nuclide ou nucléide

17
Nombre atomique

Éléments chimiques
Nombre de masse

-

79
35

Nombre atomique

79 nucléons
35 protons
44 neutrons
36 électrons

• Nombre de masse (A) = nombre de nucléons
• Nombre de masse  masse
• Nombre atomique (Z) = nombre de protons
• Nombre atomique : définit la nature de l’élément • Dans un atome neutre, Z = nombre d’électrons • Les isotopes d’un élément se distinguent par leur nombre de neutrons qui diffère.
(ex. 79Br et 81Br)

• Corps simple : espèce chimique constituée d’un seul élément.
(ex. He, Ne, Na, Al, O2, O3, P4, S8)
• Corps composé : espèce chimique constituée d’atomes d’éléments différents dans des proportions définies.
(ex. H2O, C6H6, C6H12O6)
• Corps pur : substance constituée de molécules identiques.
(ex. CH3OH)
• Mélange : coexistence de différentes substances (corps simples ou composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.

1.2. Nomenclature
Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté

Quelques ions monoatomiques courants

Cation

Nom

Anion

nom

H+

hydrogène

H‐

hydrure

Li+

lithium

F‐

fluorure

Na+

sodium

Cl‐

chlorure

K+

potassium

I‐

iodure

Cs+

césium

O2‐

oxyde

Be+

béryllium

S2‐

sulfure

Mg2+

magnésium

N3‐

nitrure

Ca2+

calcium

P3‐

phosphure

Al3+

aluminium

Ag+

argent

Zn2+

zinc

Composés binaires (Type 1; ioniques)
Binaire : formé de deux éléments chimiques
Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation

1. Nommer l’anion en premier lieu +
« de »
2. Le cation monoatomique prend son nom de l’élément composé

ions en présence nom

NaCl

Na+, Cl‐

Chlorure de sodium

KI