Cinétique des gaz (p.31 à 32) 1. a) Vrai
b) Faux : Les particules ne se déplacent pas toutes à la même vitesse et n’ont donc pas toute la même énergie cinétique.
c) Faux : La vibration est le seul mouvement particulaire présent dans les trois phases de la matière.
d) Faux : Leur énergie cinétique moyenne est égale car ils sont à la même température. 2. c –d 3. – 4. La boule de billard finit par s’immobiliser à cause des collisions non élastiques, le mouvement ne se fait pas dans toutes les directions dû au plan horizontal de la table et la vitesse de la boule ne dépend pas de la température mais plutôt de la force avec laquelle la baguette l’a frappée.

Comportement des gaz (p.32 à 34)

1. Puisque la distance moyenne entre les molécules est très grande, on peut comprimer le volume à l’intérieur du piston pour ainsi rapprocher les molécules les unes des autres.

2. a) Les bulles de gaz subissent une expansion qui fait gonfler le pain.
b) La bulle d’air dans l’oreille interne est comprimée (compressibilité) par la pression de l’eau.
c) La diffusion du gaz ajouté parvient aux narines d’une personne.
d) L’effusion des molécules d’air par les pores du caoutchouc entraîne le dégonflement du pneu.
e) La diffusion des deux gaz qui se mélangent à l’air de la pièce permettant ainsi aux deux gaz de se mélanger et réagir ensemble. 3. 20,21 g/mol (4cs) Il s’agit probablement du Néon (20,18 g/mol) 4. 4,0 g/mol (2 cs) 5. 10,7 mL/min (3 cs) 6. La diffusion
La pression des gaz (p.35 à 37) 1. Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les directions. 2. a) Sur la Terre, l’eau monte parce que la pression atmosphérique est plus grande que la pression dans la paille. L’aspiration crée une sous-pression. Sur la Lune, il n’y a pas d’atmosphère, donc pas de pression atmosphérique.
b) Quand on monte en altitude, la pression atmosphérique diminue, car l’air est moins