Cahier le laboratoire - 202 BCCÉtude de l’ordre et de la constante cinétique d’une réaction entre I- et S2O82- Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie des solutions 202-NYB-05ParGr. : 03Enseignant : Sofiane Bechaouch3 avril 2023ButLe but de ce laboratoire est de préparer un titrage par la solution de Na2S2O2 à des temps différents. Ensuite, il faudra déterminer la concentration des réactifs, afin de déterminer l’ordre de réaction par rapport à un réactif de S2O82- dans une réaction …afficher plus de contenu…

Temps(sec)Moles de S2O32–(mol)Moles de I2(mol)[I2]( M )[S2O82–]t( M )1/[S2O82–]t( 1/M )ko( Ms-1 )k1( s-1 )k2( M-1s-1 )00,0155064,52086,82 x 10-53,41 x 10-53,41 x 10-31,21 x 10-20,24882,71,64 x 10-51,19 x 10-30,08755041,35 x 10-46,77 x 10-56,77 x 10-38,74 x 10-30,5741141,34 x 10-51,14 x 10-30,09919181,95 x 10-49,74 x 10-59,74 x 10-35,77 x 10-30,9891731,06 x 10-51,08 x 10-30,11912092,23 x 10-41,12 x 10-41,12 x 10-24,34 x 10-31,272319,23 x 10-61,05 x 10-30,13715052,48 x 10-41,24 x 10-41,24 x 10-23,13 x 10-31,603208,22 x 10-61,06 x …afficher plus de contenu…

Celui obtenu graphiquement est également de 1. Selon la théorie vue dans le cadre du cours, dans une réaction d’ordre un, la droite doit avoir une ordonnée à l’origine qui est égale à 0 et la pente doit être égale à la valeur de k1. Les résultats obtenus graphiquement et par calculs concordent avec cette théorie. En effet, la constante cinétique obtenue par calcul est de (1,11 x 10-3)s-1 et celle obtenue graphiquement est de (1,07 x 10-3)s-1. De plus, d’après l’allure du graphique 2, la droite a une ordonnée qui est égale à 0. L’écart relatif entre l’équation de la pente obtenue et la constante de vitesse obtenue par calcul est de : (((0,00111-0,00107) / 0,00111) x 100%) = 3,60 %. Cet écart est petit, ce qui signifie que la valeur de la pente obtenue graphiquement est fiable et concorde avec