TP de chimie ; livre p.170

Préparation d’une solution de concentration donnée en ions

I-Observer et expliquer l’étiquette d’un flacon
1°)Que signifie le terme « hexahydraté ?

Le terme hexahydraté signifie « hydraté 6 fois ».
Le chlorure de fer(III) cristallise en s’entourant de 6 molécules d’eau.

2°)Calcul de la masse molaire.

M(FeCl3, 6 H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 6 M(H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 12 M(H) + 6 M(O)
Application numérique :
M(FeCl3, 6 H2O) = 55,8 + 3x35,5 + 12x 1,00 + 6x16,0
M(FeCl3, 6 H2O) = 270,3 g.mol-1

3°)Signification des pictogrammes
SGH05 : Danger de corrosion: peut ronger la peau ou les yeux par contact.

SGH07 : Danger sur la santé: peut irriter la peau et les yeux à forte dose.

Le chlorure de fer(III) doit être manipulé avec des gants et des lunettes de protection.

II-Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions.
1°)Tableau d’avancement de la dissolution

|Equation de la dissolution | eau |
| |FeCl3(s) → Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq) |
|Etat |Avancement | Quantités de matière (mol) |
| |(mol) | |
|Initial |0 | n(S) |0 |0 |
|intermédiaire |x |n(S) - x |x |3x |
|Final |xmax |n(S) – xmax = 0 | xmax = n(S) |3xmax = 3n(S) |

La solution est non saturée