Introduction : L’acide acétylsalicylique (AAS), plus connu sous le nom commercial d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. C’est un acide faible, dont la base conjuguée est l’anion acétylsalicylate. Il est obtenu par acétylation de l’acide salicylique. But du TP :Formation de l’aspirine par la réaction d’acylation d’acide salicylique.Partie Théorique :Acylation : En chimie organique les réactions d’introduction d’un acyle dans le composé organique s’appellent acylation. Les acyles sont des restes des molécules d’acides oxygénés formé par l’arrachement d’hydroxyle. Exemple :AcideAcyleNom d’acyle Acétique -CH3-C=O 0AcétyleL’acylation peut avoir le but double : l’acylation temporaire sert a protéger les groupe -NH2 et -OH contre l’oxydation ou modifier leurs propriétés du donneur d’électrons dues à la présence de O et N ayant un doublet d’électrons libres. …afficher plus de contenu…

On chauffe le mélange au bain-marie en agitent pendent 1 heure à 60°C. l’acide salicylique doit se dissoudre complètement. On élève la température jusqu’à 90-95°C et on chauffe la solution pendant 20min. après cela on laisse refroidir le contenu du ballon jusqu’à 60°C et on le verse dans un bécher contenant 20ml d’eau.L’aspirine se précipite après on filtre les cristaux formés d’aspirine sur l’entonnoir de Buchner, on les lave