Absorptivité molaire

Introduction : But : Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée. Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume : ex : P41 : m41(vide)= 23.4950 g m41(avec de l’eau)= 34.7268 g ρ = 0.9971 g/cc. donc V41=( m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/ρ V41= = 11.2645 cm3 P41 P40 P43 mp (g) 23

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

 I. Classification historique de Mendeleïev Mendeleïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables. La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un

Exercices sur les tableaux d’avancement Exercice I Vous mélangez un volume V = 100 mL d'une solution de sulfate de sodium (2 Na ++ SO42-) de concentration molaire c = 2,0.10-3 mol.L-1 et un volume V' = 50 mL de solution de chlorure de baryum (Ba2++ 2 Cl-) de concentration molaire c' = 5,0.10-3 mol.L-1. Vous observez la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre. 1) Donnez le nom et la formule du

titrages pour d´eterminer graphiquement le point d’´equivalence de deux r´eactions sur la courbe de titrage. ` l’aide du volume d’´equivalence mesur´e et de la concentration de l’esp`ece titrante ou titr´ee, A nous avons d´etermin´e la concentration molaire d’un acide ou d’une base. – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´erifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´ee sur l’´etiquette d’un

1023x1,67.10–27≈10-3 kg) II. La masse molaire 1) Masse molaire atomique On appelle quantité de matière le nombre d’atomes, de molécules ou d’ions contenus dans un échantillon donné exprimé en nombre de moles d’atomes, de molécules ou d’ions. La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. b) La mole La mole est une unité de comptage, c’est l’unité dans laquelle s’exprime la quantité de matière. La masse molaire atomique se note M et s’exprime souvent

I) Complter le tableau suivant II) Exercice A) Prparation des solutions1) quelle masse de sulfite de sodium heptahydrat ( Na2SO3, 7 H2O) faut-il peser pour prparer V1 100 mL de solution S1, de concentration molaire C1 1,0.10-2 mol.L-12) Comment prparer V2 100 mL de solution S2 dacide mthanoque HCOOH, de concentration C2 1,5.10-2 mol.L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol.L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite

 ((0,100  ml  /  20,7  ml)  +  (0,100  ml  /  20,8  ml))   ΔVmoy  =  0,200  ml     (4)  Réponse  finale  :     Vmoy  (NaOH)  =  (20,8  ml  ±  0,200)  ml     5      Concentration  molaire  volumique  d’acide  acétique  (CH3COOH)  dans  la  solution  diluée  :     (1)  Formule  et  données  :   C  CH3COOH  diluée  =  n  CH3OOH  (mol)  /  Volume  de  solution  (L)   C  CH3COOH

dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir de sa masse, il faut connaître sa masse molaire. Les solutions sont caractérisées par leur concentration molaire ou massique, ces grandeurs sont donc nécessaires pour pouvoir les préparer, par dissolution ou dilution. I L'unité de la quantité de matière : la mole A Définition DÉFINITION Mole Une mole est un "paquet" de 6

de la lumière avant (Io) et après (I) la traversée de l’échantillon. = l c (1) A : l’absorbance de la solution c : la concentration de la solution, en mol/L l : épaisseur de la solution en cm  : Le cœfficient d’absorption molaire Io : l’intensité de la lumière incidente I : l’intensité de la lumière transmise Pour préparer une dilution, il s’agit de mesurer un volume de la concentration initiale(c1)en appliquant l'équation suivante : C1 V1= C2 V2 (1) On préparera cinq solutions