Accumulateur lithium

conseillé de recharger complètement sa batterie afin d’obtenir une autonomie satisfaisante de votre e e-cigarette à chaque utilisation. Durée de vie de votre batterie eGo 2 eGo-t2 La batterie eGo-T2 utilisant une chimie Lithium ion (comme sur les téléphones portables Lithium-ion notamment), il n’y a aucun « effet mémoire » comme on peut l’entendre parfois. Notez cependant qu’une recharge, quand bien même votre batterie ne serait déchargée que de moitié, compte pour un cycle de recharge complet

nominale d’une batterie au Plomb ? □ 1,3 V 2,1V □3V 23 Avril 2014 durée : 30 minutes /0,5 □ 3,6 V 2. Quelle est la tension nominale d’une batterie Li-ion ? □ 1,3 V □ 2,1V □3V /0,5 3,6 V 3. Quels sont les atouts d’une techno au lithium comparée à un supercondensateur ? Coût □ Puissance Energie spécifique □ Temps de charge 4. Parmi ces technologies, lesquelles sont rechargeables ?  NiMH  Li-ion  Supercondensateur □ Primaire  Secondaire 0.5 pt pour les 3 premiers;

B) La composition et le principe des batteries lithium 1) La composition Les batteries lithium sont principalement composées de trois éléments:l’anode (électrode négative), la cathode (électrode positive) et de couches séparant les deux, faites de polyéthylène. De plus ces couches contiennent des pores qui ont la particularité de se fermer à partir de 130 degrés ; le but étant de stopper toute réaction chimique dansle cas ou la batterie surchaufferait. Les fabricants intègrent aussi

T.P N°1 : DES MATIERES PREMIERES ET PRODUITS MONDIAUX LE LITHIUM Sommaire Introduction…………………………………………………………. p.1 Histoire………………………………………………………………. p.2 I. Quelles sont les principales zones d’extraction du Lithium ……… p.3 II. Utilisations du Lithium…………………………………………… p.5 III. Les enjeux économiques et politiques…………………………… p.8 Conclusion………………………………………………………….....p.10 Sources………………………………………………………………. p.11 Annexes……………………………………………………………… p.12 INTRODUCTION Élément

l’énergie : quelles batteries pour le futur ? Prof. Patrice Simon Université Paul Sabatier , CIRIMAT, Toulouse (simon@chimie.ups-tlse.fr) 1 1 Plan de la présentation 1. Introduction : Contexte et objectifs 2. Les 2.1 2.2 2.3 accumulateurs Li-ions Principe Les évolutions (matériaux) Le Futur 3. Les applications véhicule hybrides et électriques : les enjeux 4. Les Supercondensateurs 2 2 1. Introduction : Enjeux énergétiques du 21ème siècle Sources d’énergies actuelles

souligner les problèmes de recyclage des batteries d'une solution purement électrique ou hybride, ainsi que le problème de ressources qui se poserait si le nombre de véhicules devait être très élevé, par exemple la disponibilité du lithium utilisé dans les batteries de type Lithium-Ion (Chevrolet Volt...). Rappelons que près de 14 millions de véhicules (tous types confondus) se vendent chaque année dans la Communauté Européenne.

L’industrialisation du véhicule électrique à batteries lithium-ion I) Le contexte : J’ai choisis de vous présenter un chapitre de la thèse qui à été soutenue le 17 décembre 2012 par Camille Grosjean et qui se nomme, « Usages de batteries lithium-ion comme fonction de stockage d’électricité à la convergence des besoins énergétiques de l’habitat solaire et du transport électrique ». Cet étudiant à réalisé sa thèse à l’Institut National de l’Energie Solaire dans le but d’obtenir le grade de « DOCTEUR

(40 %) / MnOOH / MnO2 / Acier (+) Pile bouton (-) Zn / Zn(OH)4 2- / KOHaq (40 %) / Ag2O / Ag (+) Pile zinc-air (-) Zn / Zn(OH)4 2- / KOH aq(40 %) / O2- Acier (+) Pile au lithium E = 2,95 V (-) Li / Li+ / electrolyte organique / S2O4 2- / SO2 – graphite (+) Générateurs secondaires : accumulateurs (Les accumulateurs sont rechargeables : reactions aux interfaces renversables) (-) Pb / PbSO4 / H2SO4aq (15 %) / PbSO4 / PbO2 - Pb (+) (-) Cd / Cd(OH)2 / KOHaq (5 M) / Ni(OH)2 / NiOOH - Ni (+)

Bac S 2010 Polynésie Correction © http://labolycee.org EXERCICE III : ACCUMULATEURS OU PILES RECHARGEABLES (4 points) 1. Pile nickel-cadmium du laboratoire 1.1.1. Cd2+(aq) + Ni(s) = Cd(s) + Ni2+(aq) réaction 1 [pic] Qr, i = [pic] Qr, i = [pic] = 1,0 1.1.2. Qr, I > K La transformation évolue dans le sens inverse. On a donc : Cd(s) + Ni2+(aq) = Cd2+(aq) + Ni(s) 1.2. Cd(s) = Cd2+(aq) + 2e– Il s’agit d’une oxydation Ni2+(aq) + 2e– = Ni(s) Il s’agit

électrique ? Elle fonctionne avec des batteries au lithium : Les batteries au lithium traditionnelles contiennent une solution organique de sels de lithium qui agit comme un électrolyte en permettant le passage du courant électrique par déplacement d'ions entre les électrodes positives et négatives. Les autres batteries utilisent une solution aqueuse d'électrolyte. L'électrolyte organique est l'un des points faibles des batteries au lithium car elle peut facilement prendre feu et présente un risque