Acétate

recouverte, 7 5 - 25 — dimensions : longueur utile = environ 100 cm, Ø = 50 μm, Température : 35 °C. 8 0 - 15 Tampon ECZ concentré (chlorure de sodium 0,1 M, tricine C. Electrophorèse sur gel de polyacrylamide et immunotransfert. 0,1 M, acétate de sodium 0,1 M). Dissolvez 0,584 g de chlorure de sodium R, 1,792 g de tricine R et 0,820 g (a) Electrophorèse sur gel de polyacrylamide (2.2.31). d’acétate de sodium anhydre R dans de l’eau R et complétez Dimensions du gel : 0,75 mm d’épaisseur

base + H+ = Y ou encore B + H+ = BH+ ou encore A- + H+ = AH Les exemples suivants sont à connaître par coeur. Base Cl- Nom Demi-équation Ion chlorure Cl- + H+ = HCl Ion éthanoate ou CH3—COOCH3—COO- + H+= CH3—COOH ion acétate NH3 Ammoniac NH3 + H+ = NH4+ HOIon hydroxyde HO- + H+= H2O H2O Eau H2O + H+= H3O+ 2. Notion de couple acide/base et de demi-équation acido-basique associée. Un couple acide/base est l'ensemble d'un acide et d'une base qui se correspondent

Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes

1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites ont la même concentration (dans un même volume

com/cgibin/hsrun/DistributedEU/HahtShop/HahtShop.htx;start=HS_FramesetMain *** Appareillage : -8 éprouvettes -1 cylindre gradué 10ml -1 entonnoir + 1 filtre papier plissé -1 Erlenmeyer de 250ml -1 Büchner -1 bain d’huile -1 agitateur magnétique -1 réfrigérant Toxicité : R&S : Acetate d’éthyle: R 1(explose si sec) *** Naphtalène : R20 / S24 (ne pas inhaler / éviter le contact avec la peau) *** Caractéristiques physiques : Naphtalène : Point de fusion : 80.6 °C ** Densité : 0.997 ** Luc Perrotti 9 sur 11 Mode opératoire

3. Un catalyseur permet d’accélérer une transformation chimique. 2. Une estérification historique par Berthelot. 2.1. CH3 – C – O – CH2 – CH3 Il s’agit du groupe caractéristique ester. O 2.2. Le produit obtenu se nomme éthanoate (ou acétate) d’éthyle. 2.3. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = C4H8O2(l) + H2O(l) K = 2.4.1. Équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau

C'est là une abréviationque l'on rencontre très souvent dans les ouvrages anglo-saxons, et qui a la commodité d'être dactylographiée aisément. L'anion conjugué de l'acide acétique sera l'anion "acétate" , alias "éthanoate", de formule CH3CO2-, abrégé en "AcO-". Le pKa du couple acide acétique / anion acétate vaut 4.75 à 25 °C. On se placera dans le cas le plus intéressant qui est celui où la concentration C0de l'acide acétique est10-6mol.L-1. On écrira l'équation chimique qui a lieu: CH3CO2H

Acétique Acétate de menthyle Formule Densité État Physique à 20 ° C C10H20O 0,89 θθ fus Solide C2H4O2 1,05 θ fus< θθ eb Liquide C12H22O2 0,92 θ fus< θθ eb Liquide État Physique à 50 ° C θ fus< θθ eb Solubilité dans l’eau Faible Liquide θ fus< θθ eb Liquide θ fus< θθ eb Liquide Grande Auteurs : A. BOUAMARA A.ALILECHE pour www.pass-education.fr Très faible 2. Réactifs et produits de la réaction : Réactifs Acide acétique Menthol Acétate de menthyle

solution aqueuse d'acide phosphorique a pour formule l'acide du couple est l'ion phosphate. Le couple acide-base des équations ci-dessus est L'acide éthanoïque (ou acétique) : L'acide chloracétique : L'acide benzoïque : . est l'ion éthanoate (ou acétate). est l'ion chloracétate. est l'ion benzoate. et l'acide du et l'acide du couple et l'acide du et l'acide du et Fiche issue de http://www.ilephysique.net 2 Les réactions acido-basiques L'acide propionique : est l'ion

groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites ont la même concentration (dans un même volume