Acétate

Fiche de synthèse individuelle Cette fiche de synthèse présente ma démarche, le compte rendu du travail tout au long du projet, le compte rendu de mon implication personnelle ainsi que celle du groupe. Le but est d'en tirer des conclusions afin d'améliorer le prochain travail de ce type. Sommaire: I- Intérêt personnel pour le sujet proposé II- Implication personnelle III- Bilan sur le travail de groupe IV- Conclusion et améliorations I- Intérêt personnel pour le sujet proposé :

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

=[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS g) Na 2 S à 0,1 M §§§§§§ C3- Le sulfure d'ammonium (NH 4 ) 2 S est souvent utilisé en analyse qualitative non-organique; il permet, en se liant avec le cation métallique lourd

L'électrophorèse C'est le déplacement de molécules chargées électriquement dans un champ électrique. Cette technique est employée pour effectuer la séparation de différentes molécules d'un mélange, après dépôt des molécules sur un support (bande de papier, acétate de cellulose, de gel d'agarose ou d'amidon...). La vitesse de migration d'une molécule dans un champ électrique dépend essentiellement de 2 paramètres : La charge électrique : lorsqu'une particule chargée est placée dans un champ électrique,

Acétaldéhyde Acétate d'éthoxy-2 éthyle Acétate d'éthyle Acétate d'éthylglycol Acétate d'hexyle secondaire Acétate d'isobutyle Acétate d'isopropyle Acétate de butyle normal Acétate de butyle secondaire Acétate de butyle tertiaire Acétate de méthoxy-2 éthyle Acétate de méthyle Acétate de méthylglycol Acétates de pentyle Acétate d’amyle normal Acétate d’amyle secondaire Acétate d’isoamyle Acétate de tert-amyle Acétate de méthyl-2 butyle Acétate de pentyle-3 Acétate de propyle normal Acétate de vinyle Acétone

Longueur totale des fibres assemblées : Surface de filtration : Membrane : 2 000 m3/j 100 m3/h - 2 400 m3/j 2 X 50 m3/h 2 X 14 modules 0,01 micron env 700 km (22 000 fibres par modules) 1792 m2 (64 m2 par module de DN 300) Aquasource (acétate de cellulose) • Un dimensionnement adapté à une température de 4°C atteinte en période hivernale. • Une alimentation gravitaire à forte pression de l’installation, ne nécessitant ainsi ni bâche ni pompes de gavage mais la mise en œuvre d’un

10 l'aspirine est insoluble. n°13 p 30 1) La densité de l'hexane est inférieure à 1 2) voir schéma ci contre . n°14 p30 1) Calcul de la densité de l'acétate d'éthyle. hexane eau  d= eau 0,9 AN d = =0,9 1 2) voir schéma ci-contre Acétate d'éthyle eau n°18 p 31 éther diéthylique est extrêmement inflammable donc on choisira le dichlorométhane JL MARTIN v1 chap II Extraction especes chimiques.odt cours 2nde n°20 p 31 1) L'ajout de carbonate de sodium rend la solution

classiques puis les mélanges de solvants en tenant compte des deux facteurs principaux : le respect de la polarité le respect de l'écart de solubilité du composé à chaud et à froid Exemples de solvant généralement mélangés Éthanol (méthanol) - eau Acétate d'éthyle - cyclohexane Solvants chlorés - éther de pétrole Acide acétique - eau Éviter aussi les erreurs comme utiliser un solvant de température d'ébullition supérieure à la température de fusion du solide, etc... 2. Dissolution à chaud Précaution

inflammable, vapeurs irritantes. Hydroxyde de sodium :                             M = 40,0 g.mol-1                             Corrosif, hygroscopique                             Dissolution dans l’eau exothermique. La solution est corrosive. Acétate d’éthyle :                             Teb = 77 °C                             Peu soluble dans l’eau.                             Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Dibenzylidèneacétone :                             M = 234,3 g.mol-1