Acide acétique

la présence de l'acide sulfurique est + impérative. Comment le cation H intervient-il dans le mécanisme ? Quel est son rôle et comment l’appelle-ton ? Page 6/ 13 3- Synthèse Données : Composé Acide éthanoïque 3-méthylbutan-1-ol Ester A Masse volumique (g.mL1) 1,05 0,80 0,87 Propriété Acide Acidité quasi nulle Acidité nulle Masse molaire (g.mol1) 60 88 130 Miscibilité dans l’eau importante faible très faible Miscibilité dans le dichlorométhane importante importante importante

57+58=115ml n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0,69 mol 1.2.5 Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x | Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol Éthanol : n’r=0,69 mol Éthanoate d’éthyle : 0,31 mol Eau : 0,31 mol 1.2.6 A partir de la quantité de matière restante d’acide éthanoïque au bout de six mois, on en a déduit les

d’enthalpie standard correspondant à la réaction de trimérisation de l’acétylène selon : 3 C2H2 (g) C6H6 (liq) Réponse : 2) -1300 kJ.mol-1 3) -635 kJ. Exercice 2 1) On considère la réaction d’estérification de l’éthanol CH3CH2OH(aq) par l’acide acétique CH3COOH(aq) en solution aqueuse: (1) CH3CH2OH(aq) + CH3CO2H(aq) CH3CO2CH2CH3(aq) + H2O(liq) La constante d’équilibre K1 de cette réaction a pour valeur 6,14.10-2. Calculer la variation d’enthalpie libre standard de cette réaction G°1. On donne

formule semi-développée de chacun des corps suivants en indiquant à quel groupe fonctionnel ils appartiennent. 1- Méthanol 5- Butanal 9- Pentanone 2- Butanone 6- Pentan-2-ol 10-Butanoate d'éthyle 3- Acide propanoïque 7- 2 éthylpropan-2-ol 4- Butanoate de méthyle 8- Acide 2 méthylpropanoïque Classe : 1 PESTH Contrôle n°5 : Sciences Le : 02.02.06 NOM : …………………………….. 1 – Compléter le tableau suivant : Fonction Groupement Nom du groupement

l'expérience Le but de cette expérience était de mesurer la concentration d’acide acétique (CH3COOH) contenue dans le vinaigre de table par titration. Pour ce faire, on emploie un colorant, le bleu de bromothymol et de la soude (NaOH) en solution 0.5M qui va se combiner avec l’acide de la manière suivante : CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H+ + Na+ + OH-  CH3COONa + H2O Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une mole d’acide acétique réagit avec une mole de soude. Le principe est le suivant : si - Il y

SUJET BAC S 2010 LIBAN Chimie L’acide éthanoïque (6,5 points) 2. Etude d’un vinaigre 2.1. vinaigre de plus faible pH. Le titre x° correspond à la masse d’acide éthanoïque dans 100g de vinaigre. Plus le titre est élevé et plus il y a d’acide éthanoïque dans le vinaigre. Le pH sera le plus faible lorsque le titre sera d’autant plus élevé. Le vinaigre à 7,5° aura le pH le plus faible. 2.2. On choisit de réaliser un dosage pH-métrique de l’un des deux vinaigres par une solution aqueuse d’hydroxyde

TP : synthèse du paracétamol. Correction La transformation chimique : Données : Rechercher les fiches de toxicité des composés suivants et compléter le tableau de données : 4aminophénol anhydride éthanoïque acide éthanoïque. Composé Aspect à 25°C et sous 105 Pa (1 bar) Risques Solubilité dans l’eau Température de fusion Température d'ébullition Masse molaire en g.mol-1 4aminophénol solide blanc Nocif par contact, inhalation et ingestion 8 g.L-1 à 20°C 33 g.L-1 à 60°C 85 g.L-1 à 100°C 186 °C

chose cloche mais je ne voit pas quoi. Voici en gros la manip: - Je prélève entre 1,2 et 2g d'un échantillon d'huile (car l'indice de peroxyde est sensé être compris entre 0 et 18,25 meq O2 /kg) - J'y ajoute 10ml de chloroforme + 15ml d'acide acétique -Je rajoute 1ml d'iodure de potassium(solution saturée) -Je bouche j'agite et je laisse poser à l'obscurité 5min -Au bout des 5 min je rajoute 75ml d'eau distillée + quelques gouttes d'empois d'amidon (ma solution se colore ensuite en bleu foncé)

pur organique contient du carbone. d- Un alliage est un corps pur. II- Compléter le tableau suivant : Corps Nature Substance(s) constitutive(s) Nombre de phases A 2 Bronze Cuivre, étain Zinc Corps pur Vinaigre Mélange homogène Acide éthanoïque, eau A 3 Eau+ sable Deux phases III- 2g de dihydrogène contiennent 6.1023 molécules. Calculer la masse m d’une molécule de dihydrogène. …………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………….... IV- Schématiser

masse volumique. 5. DISCUSSION a) Dessiner le mécanisme de la réaction. b) Spécifier comment on pourrait déterminer s'il s'agit d'un mécanisme d'ordre 1 ou d'ordre 2. c) Interpréter les spectres infrarouges (joindre les spectres de l'acide acétique, de l'alcool isoamylique et du composé synthétisé). d) Discuter de l'extraction et faire un schéma l'illustrant. Expliquer en détails la théorie derrière les différentes étapes de l’extraction (solubilité, masse volumique, coefficient de