Acide acétique

Gomes da Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes

le vin transforme l'alcool obtenu en << acide acétique >> Conditions indispensables au déroulement d'une fermentation acétique : Présence d'oxygène : Acétobacter est une grande consommatrice d'O2 Régulation de température entre 28 et 32°C Substances nutritives suffisantes dans le milieu L'appellation vinaigre est réservée au seul au produit conçu par le procédé biologique de la double fermentation, alcoolique et acétique, de denrées ou de boissons d'origine agricole

fonctionnement d’un montage à reflux proposer une méthode pour séparer le produit synthétisé et l’analyser Matériel : Bureau du professeur : 2 spatules ; gants + lunettes + papier pH pour chaque élève, Sous la hotte : Alcool isoamylique ; acide acétique pur ; acide sulfurique concentré avec compte gouttes ; 2 béchers de 100 mL ; 2 éprouvettes en verre de 50 mL Paillasses élèves : solution saturée de chlorure de sodium, solution saturée d’hydrogénocarbonate de sodium, montage à reflux : ballon de 250

Fiches Internationales de Sécurité Chimique ACIDE ACETIQUE | ICSC: 0363 | Acide acétique glacial Acide éthanoïque C2H4O2 / CH3COOH Masse moléculaire: 60.1 N° ICSC : 0363 N° CAS : 64-19-7 N° RTECS : AF1225000 N° ONU : 2789 (>80%) N° CE : 607-002-00-6 07.10.1997 Revu en réunion | TYPES DE RISQUES/ EXPOSITIONS | RISQUES/ SYMPTOMES AIGUS | PREVENTION | PREMIER SECOURS/ AGENTS D'EXTINCTION | INCENDIE | Inflammable. | PAS de flammes nues, PAS d'étincelles et interdiction

Bertrand LORME-BERNET Novembre 2014 Louison LAGARDE Gaëlle PITOIS Étude de la notion de protection croisée chez Escherichia coli et de la différence entre l’efficacité antibactérienne d'un acide fort et celle d'un acide faible. SOMMAIRE 1) Introduction 1.1) Stress croisée 1.2) Stress acide fort/faible 1.3) Présentation d'Escherichia coli 2) Matériel & méthode  : 2.1) Traitement de la pré-culture d'Escherichia coli 2.1.1) Détermination de la concentration en bactérie de la pré-culture 2.1.2)

L’INDICE DE PEROXYDE L’indice de peroxyde (IP) est le nombre de milliéquivalents d’oxygène peroxydique lié par  kilogramme de graisse ou d’huile.  1.MATÉRIEL    Matériel standard de laboratoire  Automate de Kipp  Bouteille en verre brun    Acide acétique (CH3COOH)  Trichlor‐1,1,1‐éthane (C2H3Cl3)  Iodure de potassium (KI)  Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE

multiples propriétés comme le fait d’être antioxydant, conservateur, fixateur de couleur ou encore biodégradable. I) Composition du vinaigre Le vinaigre est composé d’eau, d’acide acétique et de diverses matières organiques. C’est une solution diluée d’acide acétique. Décomposition : -eau (H2O) -acide acétique (CH3-COOH) -matières organiques : Elles comprennent du bore (oligoélément), du calcium, du chlore, des enzymes, du fer, du fluor, du magnésium, du manganèse, des oligoéléments, du phosphore

................................................................... 5 Définitions.................................................................................................................................................. 5 3) Fermentation acétique ............................................................................................................................. 6 Définitions..........................................................................................................

ancien et donc, moins frais. II) Le phénomène de dissolution a) caractéristiques de la coquille et action du vinaigre La coquille de l'œuf est essentiellement composée de calcaire (carbonate de calcium CaCO3). Ce dernier va réagir avec l'acide acétique (CH3COOH) contenu dans le vinaigre. Cette affirmation est vérifiée par l'expérience que nous avons menée : Nous avons verser dans un bêcher du vinaigre et nous avons ensuite ajouté des coquilles d'œufs (réduites en petits morceaux) et voici le

Nom : Note : / 20 TS- Titrage d’un vinaigre Données à 25 °C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde