Acide aspartique

les propriétés de la chaine latérale : acide, basique, hydrophile (polaire), hydrophobe (apolaire). Leurs masse moyenne est de 110Da, la glycine, le plus petit fait 57Da et le tryptophane le plus gros 198Da. Environ 8,42 résidus d’acide aminés = 1kDa. Il existe aussi des acide β-aminés ou γ-aminé, cela dépends du carbone sur lequel est fixé le NH2. Ils sont cependant plus rares et dans les protéines, ce sont des α. Ex : R-NH- βCH2-αCH2-COOH est un acide β-aminé II. Les 20 acides aminés 

(Ile) AUA Isoleucine (Ile) AUG Methionine (Met) GUU Valine (Val) GUC Valine (Val) GUA Valine (Val) GUG Valine (Val) U C A G U C A G U C A G U C A G Bilan de l’évaluation critériée GAU Acide GGU Glycine (Gly) qui sera remplie lors de GAC aspartique (Asp) GGC Glycine (Gly) l’évaluation de la copie. GAA Acide GGA Glycine (Gly) GAG glutamique (Glu) GGG Glycine (Gly) Des savoirs Des méthodes scientifiques Des techniques Nom : ………………. Prénom : ……………… S : ----14 1°S Ab : ----7 Cc

donnera un alcool et un acide. De façon schématique, la réaction est R1-COO-R2 + H2O ↔ R2-OH (alcool) + R1-COOH (acide) Pour des substances organiques telles que les protéines, une hydrolyse équivaut à la coupure des liaisons peptidiques entre les différents acides aminés qui les constituent. 2. L’équation de la réaction d’hydrolyse de l’aspartame ? L’aspartame est hydrolysé à chaud en milieu acide pour obtenir deux acides -aminés : la phénylalanine (ou acide 2-amino-3-phénylpropanoïque

comportement très particulier : ils forment spontanément des gouttes, des poches appelées vésicules membranaires. Miller obtient d’une expérience restée célèbre la synthèse spontanée de cinq acides aminés différents (glycine, alanine, acides aspartiques, béta-alanine et acide alpha-amino-n-butyrique, mais seuls les trois premiers sont présents dans le vivant). Dans un mélange de méthane, d’hydrogène, d’ammoniaque et d’eau, censé reproduire l’atmosphère de la terre primitive est soumise à des décharges électriques

remarquables, on les appelle alors fonctions. Les fonctions les plus importantes en chimie organique sont : * Fonctions à base d’oxygène : * Fonction alcool OH * Fonctions à base de carbone : * Fonction méthyle CH3 * Fonction acide carboxylique COOH * Fonction aldéhyde COH * Fonction cétone CO * Fonctions à base d’azote : * Fonction amine NH2 * Fonction amide CONH C‘est à partir de ces 7 fonctions principales que sont fabriquées toutes les molécules

vers le pôle +, il s’agit d’une espèce chargée négativement. Une troisième tache se retrouve au centre, elle n’a pas migré car elle est globalement neutre, il s’agit donc d’un acide aminé sous la forme d’un amphion. Ici, l’électrophorèse se déroule dans une solution tampon de pH = 6,3. À cette valeur de pH, l’acide aspartique, ayant un pHi de 3, se trouve sous une forme chargée négativement car pH > pHi, il se dirige donc vers le pôle positif, il s’agit de la tache C. La proline a un pHi de 6,3,

II) Les substances organiques Définition : elle n’existe que dans la matière vivante, ce sont les molécules formés de carbone, hydrogène, oxygène et parfois d’azote. Elles appartiennent à 4 groupes : * Glucide * Lipide * Protide * Acide nucléique A) Glucide ou sucre Se sont des substances énergétiques indispensables à l’organisme qui sont synthétisés par les plantes Chimie des glucides : ils sont composés de C, H, O Classification glucide : les oses qui sont des glucides

santé d’un individu. 3. Les acides α–aminés 3.1. L’aspartame utilisé dans l’alimentation est hydrolysé dans l’estomac. Citer deux caractéristiques de cette réaction. 3.2. A la fin de l’hydrolyse en milieu acide, les trois produits obtenus sont : O _ _ _ || _ HOOC CH2 CH C OH | NH2 Acide aspartique (1) O _ || _ _ _ HO C CH CH2 C6H5 | NH2 Phénylalanine (2) CH3 – OH Méthanol (3) 11PY2SPO1 3/7 3.2.1 Parmi ces produits, citer les deux acides α–aminés. Justifier. 3.2.2. Recopier les formules des

constituants grâce à la précipitation isoélectrique ou point isoélectrique (pHi) où est un pH particulier ou la protéine contient autant de charges positives que de charges négatives. Ensuite, nous avons quantifier la tyrosine (Tyr, Y), qui est un acide aminé aromatiques, polaire et donc hydrophobe. On la quantifie donc dans une préparation pour déterminer la concentration en caséines à partir de la quantité de tyrosine constitutive. Et enfin, nous avons séparés les acides aminés provenant d'hydrolysat

l’aspartame : acide carboxylique, amine primaire, amide, ester La valence des atomes suivants : C, H, O, N. : Nom de l’élément Carbone Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.H(2 électrons sur la couche K pour Z 4) Groupe caractéristique Formule générale Fonction alcool R - OH O Fonction acide carboxylique