Acide Chlorhydrique

chlorure de zinc (ZnCl2) acide chlorhydrique (1 mol/L) Dans un mortier, broyer 7,5 g d’anhydride phtalique et 11 g de résorcinol. Chauffer au bec électrique le mélange dans un erlenmeyer (250 mL) vers 180°C. Ajouter en agitant avec une tige de verre 3,5 g de chlorure de zinc anhydre par petites portions. Poursuivre le chauffage à 180°C en agitant de temps à autre pendant 30 minutes. Baisser le chauffage pour amener le mélange à 90°C. Ajouter alors 100 mL d’acide chlorhydrique 1 mol/L puis en agitant

pH. Observer la couleur et la comparer avec l'échelle sur la boite; rincer et sécher l'agitateur. Préciser cette mesure en utilisant le pH-mètre, bien rincer l'électrode avant et après la mesure. 3) Mesurer le pH des solutions suivantes: acide chlorhydrique HCl , soude NaOH, eau distillée, chlorure de sodium NaCl.   D) TEST DE PRÉSENCE DES IONS CHLORURES CL- . 1) Le réactif des ions chlorures est l'ion Ag+ provenant d'une solution de nitrate d'argent Ag+,NO3 - placée dans un flacon la protégeant

Cl- est alors attiré vers l’électrode positive «  l’anode » et le cation sodium Na+ est alors attirée vers l’électrode négative « la cathode » qui réagit avec l’eau pour former de la soude. Chlorure de sodium + eau --------------- soude + acide chlorhydrique Na+ Cl- + H2O ---------------- Na OH + H Cl La soude réagit alors avec les acides gras du sébum pour former du savon Sébum + Soude -------------------- Savon + alcool R COOR’+ NaOH --------------------- R’COONa + R’OH C’est la saponification

solution. 3) En déduire le PH de l’eau pure à 50 0 C. 0 4) Considérons une solution aqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs de PH Cette solution est-elle 4 a) neutre ? 4 b) acide ? 5 C) basique ? Exercice 2 On donne ke = 2, 5.10−3 à 800 C . 1) Une solution aqueuse a, à cette température, un PH = 6,5. Est-ce que la solution est acide ou basique ? −4 − 2) 200 ml d’une solution aqueuse contiennent 10 mol d’ion OH .Quel est son PH ? à 800 C ? 3) Le PH d’une solution aqueuse est 4,7 à 80 0 C . En déduire

DES SOLUTIONS D'HYDROGÉNOCARBONATE DE SODIUM OU DE LACTATE DE SODIUM SONT UTILISÉES EN INJECTION PAR LES MÉDECINS POUR LEURS PROPRIÉTÉS ALCALINISANTES (TRAITEMENT DE L'EXCÈS D'ACIDITÉ) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule : 1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique. L'acide lactique sera noté AH dans la suite du problème

Cr2O7 (aq)+8H (aq) +3 H2O2(aq) = 2Cr3+(aq)+ 3O2 (g) +7H2O(l) Exercice n°4 Suivi temporel d’une transformation (5pts) La transformation étudiée consiste à faire réagir un morceau de magnésium avec une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique). L’équation de la réaction associée à la transformation étudiée est : Mg(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + H2(g) La température est maintenue constante dans les différentes expériences. C2. Établir le tableau d’avancement de cette transformation en

de traitement des résidus liquides puis une seconde extraction, au contact d'une petite quantité d'acide chlorhydrique, libère le nickel et le cobalt. Cette solution, d'un volume de 20 à 30 fois moindre que la liqueur-mère, donne un concentré de chlorures de nickel, cobalt et zinc. Un passage à travers une résine sélective, permet de retenir le zinc. On obtient enfin une solution chlorhydrique concentrée et purifiée de nickel et de cobalt. Le dernier volet de cette étape consiste à séparer le cobalt

d’enrobage (Formulation B) Paracétamol 6-6914-0 Hänseler / Suisse - Droite d’étalonnage pour l’essai d’uniformité de teneur Droite d’étalonnage pour l’essai de libération Acide chlorhydrique 7187033007C02 Fluka / Suisse 84422 Solution pour l’essai d’uniformité de teneur Solution pour l’essai de libération et de désagrégation Acide citrique A017713401 Acros Organics / Belgique 124910010 Préparation du tampon pH 6.8 pour les essais de désagrégation, de libération et la droite d’étalonnage du paracétamol

ou le Na2CO3 une solution aqueuse basique. Toutefois, cette dernière étant plus faible que les autres elle ne neutralisera pas l’acidité de la solution pour ne pas éliminer le -Cl. Ainsi, le NaOH serait contre-indiqué pour cette réaction en milieu acide car elle éliminerait l’excès d’acide de la phase en question et le composé voulu ne serait point formé.1 La formation du 2 méthylbut-2-ène Partie expérimentale2 À l’aide d’une ampoule à extraction de 125 ml, placer 3,0 ml de 2-méthylbutan-2-ol

précipité blanc d'oxalate de calcium L'ion magnésium Mg2+ ion OH- solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s) précipité blanc ion carbonate CO32- incolore ion hydronium H3O+ acide chlorhydrique H3O++Cl– dégagement de dioxyde de carbone qui trouble l'eau de chaux ion sulfate SO42- incolore ion baryum Ba2+ Chlorure de baryum Ba2+ +2Cl– précipité blanc de sulfate de baryum ion chlorure Cl- incolore ion argent Ag+ nitrate