Acide citrique

Composition des non sucres du jus de diffusion:  Matières minérales dissoutes: – Potassium, Phosphates, Sodium, Sulfates, Calcium, Chlorures, Magnésium, Fer, Silice, Alumine  Matières organiques non azotées dissoutes: – Acide lactique, Acide oxalique, Acide citrique, Acide malique, Sucres réducteurs, Colorants (polyphénoliques), Etc.  Matières organiques azotées dissoutes: – Amines, Amides, Bétaïne, Colorants (mélanoïdines), Etc.  Matières organiques: – Protéines, Gommes, Pectines, Etc. Précipitation

pour les huiles non raffinées) - insaponifiable (0,2 à 10% suivant les huiles) LES ACIDES GRAS LIBRES Les acides gras libres ne sont pas fixés à une molécule de glycérol et sont des lipides peu assimilables par l’homme. La teneur d’une huile en acide gras libre s’exprime par l’acidité oléique. Le raffinage permet notamment de retirer ces acides gras libres. L’INSAPONIFIABLE Fraction qui ne peut pas être transformée en savon. Il est composé suivant les huiles de : - vitamines (A, D, E sous

C6H4 – CO2H (noté AH) est un acide faible. ➢ Sa solubilité dans l’eau est faible (3,4 g.L-1 à 25 °C). ➢ Sa solubilité dans l’alcool est très bonne. ➢ Sa base conjuguée, l’ion acétylsalicylate CH3 – CO2 – C6H4 – CO2- (noté A-) est très soluble dans l’eau : elle est hydrosoluble. ➢ L’acide acétylsalicylique, molécule non polaire, est lentement soluble dans les graisses : il est liposoluble. L’ion acétylsalicylate ne l’est pas. ➢ pKa du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate :

composants des boissons énergisantes. C. Autres Composants La Taurine Presentation La taurine fut découverte en 1827 dans de la bile de taureau. Cette molécule n’est pas un acide aminé car elle ne contient pas de groupement carboxyle mais contient un groupement acide sulfonique (HO-SO-O) donc elle est un acide amino-sulfonique et sa formule brute est C2NSO3H7. Cette substance est produite naturellement au sein de notre organisme et peu même en produire. Il l’a produit dans le foie ou dans

quantité d’énergie importante pour l’activation de la réaction. Elle peut être apportée par la chaleur, la lumière ou la présence de catalyseur métallique. O2 lumière | Métal M- + H+ | | R1H | R1OOH | R1OO* | Acide gras | Peroxyde | Radical peroxy | Chaleur | H2O | | R1H | R1* | R1* | | | Radical lipidique | Métal H+ | | | R1H | R1* | | 3 Types de réaction d’initiation :

permanentes Acide gras : acide laurique : CH3(CH2)10COOH, acide palmitique : CH3(CH2)14COOH acide stéarique : CH3(CH2)16COOH. . Leurs sels constituent les savons .Les acides gras insaturés sont importants : H H H3C (CH2)7 C O C C (CH2)4 C (CH2)7 OH H3C CH2 CH H H C O (CH 2)7C H OH acide oléïque acide linoléïque α hydroxyacides (AHA) : hydratants , actifs OH (CH2) 5-CH C H3C HO O acide 2-hydroxyoctanoïque ou acide 2-hydroxycaprylique

(suite cours) L’acétyle coenzyme A entre ensuite dans le cycle de Krebs. On l’appelle aussi le cycle de l’acide citrique. Une série complexe de réactions chimiques va permettre l’oxydation complète de l’acétyle coenzyme A. A la sortie du cycle, de l’ATP a été formé et le substrat est dégradé en hydrogène qui va se combiner avec l’oxygène pour former de l’eau et en dioxyde de carbone ou gaz carbonique. Le dioxyde de carbone diffuse facilement des cellules puis et transporté dans le sang jusqu’aux

d’enrobage (Formulation B) Paracétamol 6-6914-0 Hänseler / Suisse - Droite d’étalonnage pour l’essai d’uniformité de teneur Droite d’étalonnage pour l’essai de libération Acide chlorhydrique 7187033007C02 Fluka / Suisse 84422 Solution pour l’essai d’uniformité de teneur Solution pour l’essai de libération et de désagrégation Acide citrique A017713401 Acros Organics / Belgique 124910010 Préparation du tampon pH 6.8 pour les essais de désagrégation, de libération et la droite d’étalonnage du paracétamol

que C6H12O6 > 2 C2H5OH + 2 CO2 * Le vinaigre Le mot "vinaigre" provient du français "vin aigre". Le vinaigre est un liquide acide obtenu grâce à l'oxydation de l'éthanol dans le vin, le cidre, la bière et autres boissons fermentées. Le vinaigre commun comporte une concentration d'environ 3% à 5% d'acide acétique. L'acide tartrique et l'acide citrique se retrouvent, en plus faibles concentrations, dans les vinaigres naturels. Le degré d'acidité est en général indiqué sur la bouteille.

de (NH 4 ) 2 S pKa (NH 4 +/NH 3 )=9,2 pKa (H 2 S/HS-) = 7,0 et pKa (HS-/S2-) = 13,0 + 2a) Les ions NH 4 et S peuvent-ils coexister en solution ? b) Calculer le pH de la solution et donner la composition de cette solution. §§§§§§ C4 La vitamine C (acide ascorbique, noté AscH 2 ) est un diacide dont la structure de Lewis est donnée ci-dessous. (pKa 1 = 4,20 ; pKa 2 = 11,60) OH HO O HO O OH 1-Comparer la première acidité à celle de l’acide acétique. Quel proton de l’acide ascorbique en est responsable