Acide faible

approximations d'intégrales. Toutefois, la méthode des volumes finis se base directement sur la forme dite « forte » de l'équation à résoudre, alors que la méthode des éléments finis se fonde sur une formulation variationnelle de l'équation dite « faible ». Aussi, les inconnues ou variables discrètes ne sont pas les extrémités des mailles comme le préconise la méthode des différences finies, mais sont plutôt situées à l'intérieur des mailles. Le principe des méthodes de volumes finis consiste à découper

ATTENDUESInteractions fondamentales interactions forte et faible, lectromagntique, gravitationnelle.Associer, chaque difice organis, la ou les interactions fondamentales prdominantes. Comptences transversales (prambule du programme et socle commun) mobiliser ses connaissances rechercher, extraire, organiser des informations utiles formuler des hypothses Mots clsde recherche interaction, particules lmentaires, gravitationnelle, lectromagntique, forte, faible Provenance Acadmie dOrlans-Tours Adresse du site

Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte 1- But de la manipulation : On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v). 2- Etude théorique : On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ? ❖ Dans le cas où le volume versé V <

ϕj ) seront le plus souvent nuls, car correspondant a des fonctions ϕi et ϕj de supports disjoints. La matrice A sera donc une ` matrice creuse, et on ordonnera les ϕi de telle sorte que A soit a structure bande, avec une ` largeur de bande la plus faible possible. A ce niveau, les difficult´s majeures en pratique sont de trouver les ϕi et de les manipuler e pour les calculs d’int´grales n´cessaires a la construction de A. Sans rentrer pour le moment e e ` dans les d´tails, on peut toutefois indiquer

(forces) dans l’univers. 1. interaction gravitationnelle 2. interaction électromagnétique 3. interaction nucléaire forte 4. interaction nucléaire faible 1. Interaction gravitationnelle L’interaction gravitationnelle fait que tous les objets sur la surface de la Terre restent liés à la planète. Bien que la force gravitationnelle soit la plus faible des 4 interactions, elle est la moins sélective car elle agit sur toutes les particules. Etant de portée illimitée et seulement attractive, la gravité

première équivalence (V = Véq1 = 12 mL) : Tout l’acide fort H3O+ ayant été neutralisé, la solution ne contient plus que l’acide faible CH3COOH à la concentration c2' = = = 0,0484 mol.L−1. pHéq1 = = 3,06. pH à la deuxième équivalence (V = Véq2 = 18 mL) : Tout l’acide faible CH3COOH ayant été neutralisé, la solution ne contient plus que la base faible CH3COO– à la concentration c2" = = 0,0441 mol.L–1. pHéq2 = = 7 + = 8,72. Détermination expérimentale du pKA de CH3COOH

)x=0 = 0. ∂n ∂x La formulation faible du problème s’obtiens en multipliant l’équation par une fonction test v(x, y), et en intégrant sur le domaine Ω . En utilisant la formule de Green, on intègre par partie le terme en Laplacien pour tenir compte des conditions aux limites et symétriser le problème. En utilisant les conditions aux limites, et en interprétant la fonction test v(x, y) comme une variation δψ de la solution ψ(x, y), la formulation faible s’écrit : Ω gradψ.gradv dω = 0

: R´solution approch´e de probl`mes d’´quilibre en ´lasticit´ e e e e e e Amphi 1 : R´solution approch´e de probl`mes d’´quilibre en ´lasticit´ e e e e e e 1. Rappel des ´quations de l’´quilibre d’un solide ´lastique e e e 2. Formulation faible de l’´quilibre d’un solide ´lastique e e 3. Formulation variationnelle de l’´quilibre d’un solide ´lastique e e 4. Minimisation approch´e : la m´thode de Galerkin e e D´partement de M´canique, Ecole Polytechnique, 2009–2010 e e 4 janvier

Espèces acido-basiques * Acide : espèce chimique susceptible de libérer un proton * Base : espèce chimique susceptible de capter un proton AH + H2O acide A- + H3O+ base conjuguée [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] constante d’acidité Ex : acide acétique : CH3COOH + H2O A- + H2O base AH + OHacide conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base conjuguée : AH / AAH acide A+ H+ base conjuguée

ré-obtenir un acide carboxylique, et non plus un ion carboxylate). * Première étape: addition de HO- sur l'ester. Addition de HO- sur un ester.GIF * Seconde étape: élimination du groupe alcoolate. Depart de RO-.GIF À ce stade, la réaction pourrait être terminée (ce qui serait très pratique, pour hydrolyser un ester, il suffirait de rajouter de la soude ou de la potasse...). Il n'en est hélas rien car on forme dans cette étape, certes un acide carboxylique, acide faible (pKa compris