Acide nitrique

rChemistry 201 Experiment 1a Measurement of an Equilibrium Constant1 - Week Two Objective: To calculate the concentration of thiocyanate in human saliva using a previously calculated Kc. Background: Some chemical species can be detected based on their color. Since they absorb light in the visible spectrum we can track their concentration as a function of their absorbance or transmittance. This methodology will be applied to the iron – thiocyanate system. Fe3+(aq) + SCN-(aq)  Fe(SCN)2+(aq) The iron(III)thiocyanate

P1 100 m(HNO3 ) C1 V1 M(HNO3 ) 100 msol d1 V1 eau 13, 5 63 1, 42 1000 59, 9 % 100 C1 M(HNO3 ) d1 eau AN : P1 100 n 2 n2 C 2 V 2 C2 V2 V 2 C 2 V2 C 2 AN : V 2 0,120 200 0, 960 25, 0 mL F C2 C2 AN : F 0,960 0,120 8, 00 H2O m3 n(Na 3 Co(NO2 )6 ) M Na3Co(NO2 )6 3,50 10 1 C3 V3 M Na3Co(NO2 )6 21, 2 g AN : m 0,150 403,9 H 2O n f (MnO4 ) AN : x max 0 C2 V '2 2x max 3 0 x max x max C2

Chimie Cinétique Nitration du naphtalène Problème I-8 : Nitration du naphtalène Le passage du naphtalène A au nitronaphtalène B suppose, entre autres réactions, une nitration d’un des noyaux aromatiques. Le composé aromatique à nitrer sera désigné par ArH. Le mécanisme de la réaction de nitration est le suivant : HNO3 + H 2SO 4 k1 → ← k −1 k2 → ← k− 2 + H 2 NO3 + HSO − 4 (1) + H 2 NO3 H 2O + NO + 2 (2) + NO 2 + ArH + ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures

TP № 5 :dosage de fer issu de la lixiviation Introduction et généralités sur les lixiviats La quantité de lixiviats produits est fonction de nombreux paramètres tels que la part de la pluie susceptible de s’infiltrer dans les déchets, l’efficacité des dispositifs destinés à éviter les apports d’eau de l’extérieur, la surface exploitée, la présence de couvertures de protection ou l’efficacité du système de drainage et d’évacuation des lixiviats. Les lixiviats se forment en grande partie

G30’ EXERCICE 1 : 1/ Nommer les composés de formules chimiques suivantes : ZnO ; HNO3 ; Fe3O4 ; AlCl3. 2/ Compléter puis équilibrer les équations chimiques ci-dessous : C2H2 + O2 → CO2 + eau Al + Hcl → Alcl3 + H2 Diazote + Dihydrogène → ammoniac Al + H2o → alumine + dihydrogène 3/ L’action l’acide chlorydrique sur le fer a donné 254g de chlorure de fer. a- Donner l’équation bilan de la réaction. b- Calculer le volume de dihydrogène

Dans quelle mesure peut-on utiliser l’azote pour optimiser la production agricole ? Protocole : Les plantes assimilent l'azote sous forme d'ammonium ou de nitrate. Cela peut en excès inhiber la floraison et la fructification, étioler les branches voire rendre les plantes malades. On sait que les plantes absorbent l'azote sous deux formes ioniques, l'ammonium et le nitrate. En trop grande concentration, l’azote peut rendre les plantes malades. L’ammonium qui a une disponibilité instantanée limitée

Synthèse de l'ammoniac et l'acide nitrique A. L'AMMONIAC I. Introduction L'ammoniac a été observé lors de la réaction de l'ammonium naturel en présence de Chaux 2NH4Cl + CaO  CaCl2 + 2NH3 + H2O Actuellement, la synthèse est fondée la réaction direct entre l'ammoniac et l'azote, en présence du fer comme catalyseur N2 + 3H2  2NH3 La réaction exothermique, par conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique

Dans quelle mesure peut-on utiliser l’azote pour optimiser la production agricole ? Protocole : Les plantes assimilent l'azote sous forme d'ammonium ou de nitrate. Cela peut en excès inhiber la floraison et la fructification, étioler les branches voire rendre les plantes malades. On sait que les plantes absorbent l'azote sous deux formes ioniques, l'ammonium et le nitrate. En trop grande concentration, l’azote peut rendre les plantes malades. L’ammonium qui a une disponibilité instantanée limitée

d’une solution commerciale d’acide nitrique, on peut lire les indications suivantes: «d= 1,52; 100%; M HNO3 = 63,0 g/mol.» 1. 2. 3. 4. S’agit-il d’acide nitrique ou d’une solution aqueuse d’acide nitrique? Justifier votre réponse. Calculer la concentration molaire CHNO3 de la solution commerciale. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide nitrique et l’eau. Comment s’appelle la solution obtenue? A l’aide d’une pipette jaugée, on prélève V = 10,0 mL d’acide nitrique commercial, que l’on verse progressivement

des acides en laboratoire SOMMAIRE : I- Introduction II- Les acides dangereux en laboratoire III- Prévention des risques chimiques IV- Sécurité en laboratoire V- Interdictions en laboratoire VI- Conclusion I – Introduction : Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. L'utilisation des acides forts est très répandue dans les laboratoires et leurs propriétés corrosives sont bien connues