Acide nitrique

Sommaire : Page 1 Introduction Page 2 I) Qu’est-ce qu’une pluie acide ? Page 3 II) Comment se forment les pluies acides ? Page 4 à 5 III) Qu’elles en sont les conséquences ? - Sur l’être humain - Sur le milieu aquatique - Sur le milieu terrestre - Sur les bâtiments Page 6 Conclusion Introduction Aujourd’hui je vais vous parler d’un phénomène causé par l’être humain en particulier concernant le monde entier, la pollution. La faune et la flore sont en danger permanent à cause

exposé ci-dessous, pour ramener le pH de 7.4 à 5.8 (valeur de référence pour les plantes neutrophiles comme la tomate), en neutralisant les bicarbonates (soit 4.70 meq/L), il faut un mélange de 2.17 meq/L d’acide sulfurique (d =1.83), 1.05 meq d’acide nitrique (d =1.41), et 0.69 meq d’acide phosphorique (d = 1.70). La case n°7 du tableau donne la quantité de nitrate de calcium Ca(NO3)2, de nitrate de potasse KNO3 et d’ammonitrate, nécessaire pour apporter les 12.04 meq/L de nitrates, compte tenu de l’équilibre

diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Utilisation: Lieu d'Achat: Acétone Diluant à peinture Magasin bricolage Acide Chlorhydrique Acide muriatique Grande surface Acide Nitrique idem Droguerie Acide Sulfurique Vitriol (Batteries) Droguerie Alcool Ethylique Alcool à 90° Pharmacie Chlorate de Soude Désherbant total Magasin jardinage ou bricolage

et des murs ? (On fera abstraction des traces d’éclats de bombardements) OUI et Non, pour les toits qui sont métalliques, il s’agit d’une oxydation (attaque du dioxygène de l’air) ou d’une attaque acide des métaux par les pluies acides plus ou moins polluées. Pour les murs il s’agit d’une attaque acide de la pierre calcaire. Comment expliquer les pluies acides ? 11. Comment peut-on vérifier l’acidité de la pluie ? On peut la mesurer grâce à un pH-mètre ou bien avoir une estimation grâce au papier

fonctionnels Acidité des groupements fonctionnels Acide pKa Base conjuguée Acide iodhydrique HI -10 I Acide bromhydrique HBr -9 Br Acide chlorhydrique HCl -7 Cl Acide sulfurique Acides sulfoniques Alcools protonés O O S OH HO H2SO4 O O S OH R -3 O O S O HO HSO4 -2.6 O O S O R ROH2+ -2 ROH H3O+ -1.74 H2O HF 3.17 F Ion oxonium Acide fluorhydrique NH3+ Anilines protonés (ammonium d'aryles) NH2 4 O Acides carboxyliques Acide cyanhydrique 4.75 C H3C Ammonium O OH

95 % des huiles sur la surface. (contamination organique résiduelle d’environ 10-4 g.cm-2 ) 10 Le dégraissage chimique en phase aqueuse Élimination du film huileux résiduel s’effectue schématiquement par deux modes d’action La saponification : Acide gras Réaction chimique entre l’huile et une base (solution alcaline) soude Sel d’acide gras (savon) glycérine Soluble dans l’eau La détergence : Agents tensioactifs permettant de décoller les salissures et de les encapsuler 11 effets mécaniques

obtenir une solution S2 dans laquelle la concentration des ions sodium est : . Déterminer : 4.1. La quantité de matière de gaz dissout. 4.2. Le volume Vg occupé par ce gaz. (Volume molaire gazeux : Vm = 24L/mol) Exercice 3 : L’acide nitrique HNO3 est un acide fort gazeux. 1. Ecrire l’équation de dissolution de HNO3 dans l’eau pure. 2. On veut préparer VA = 10 L d’une solution A de HNO3 de pH égal à 3,2. Pour cela, on part d’une solution commerciale de HNO3 de densité (par rapport à l’eau) d

est assurée par les électrons. · La conservation des éléments nécessite, le cas échéant, l'intervention de l'oxygène (on le trouve dans l'eau pour les solutions aqueuses) et/ou des ions H+(aq) ou H3O+(pour certaines réactions qui ont lieu en milieu acide). Tableau 1: Exemple de quelques couples redox Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion

1ÈRE ANNÉE IFSI UE 2.1.S1 Biologie fondamentale Les molécules constitutives du vivant et leur fonction dans les équilibres ou déséquilibres biologiques oxygène, eau, eau oxygénée, carbone, chlore, soufre, azote, ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites, phosphates, sodium, potassium, magnésium, calcium, mercure R. MINET-QUINARD Laboratoire de Biochimie Faculté de Médecine Clermont-Ferrand Année universitaire 2011-2012 DE L’ATOME A LA MOLECULE Les définitions et la compréhension des notions

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻