Acide nitrique

une échelle acide, neutre, alcalin. Ce classement détermine le type d’utilisation du produit : détartrant, désincrustant, multi usages, dégraissant, décapant. Echelle de pH Zone de moindre danger ACIDES 0 1 2 3 4 5 Acidité croit 6 7 8 ALCALINS 9 10 11 12 Neutre Détartrant Désincrustant A quoi ça sert ? retirer le tartre des sanitaires retirer le voile calcaire des revêtements Le pH du produit acide fort pH entre

glucose une matière largement utilisée en agroalimentaire. Fermenté, il permet de produire du bioéthanol, source d’énergie alternative. Récemment, des applications intéressantes dans le domaine des matériaux ont vue le jour. En effet, l’hydrolyse acide de l’amidon dans des conditions spécifiques permet de réduire leur taille à une échelle nanométrique et d’obtenir des nanocristaux d’amidon. Ces particules permettent de formuler une nouvelle famille de matériaux avec des propriétés spécifiques. Des

combustion qui a lieu dans les centrales thermiques, les chaudières de chauffage central ou les véhicules à moteur. Ces produits, avec les rayons ultraviolets solaires, transforment la vapeur d’eau atmosphérique et des oxydants en acide sulfurique et en acide nitrique qui sont entraînés par les courants atmosphériques loin de leur lieu de production. Les pluies acides ont pour conséquence la dégradation des forêts, des pierres, .. • • • 6 Pollution de l’eau Sur ce point, nous allons

hydrat€e hydrate d'aluminium aluminum hydroxide aluminum oxide, hydrate aluminum oxide, trihydrate aluminum trihydrate trilactate d'aluminium aluminum tris (alphaAl (C3 H5 O3)3 nitrate d'aluminium 13473-90-0 236-751-8 hydroxyproprionate) propano‰c acide Aluminum nitrate solide cristallis€ solide cristallis€ ou poudre amorphe solide cristallis€ solide cristallis€ Nˆ CAS 7429-90-5 Nˆ EINECS 231-072-3 Synonymes aluminum Forme physique (*) solide chlorure d'aluminium 7446-70-0

Et encore dans d’autres domaines On remarque donc que le PTFE est utilisé dans de nombreux domaines très différents l’un de l’autre. Propriétés : Généralement excellente inertie chimique, notamment avec les acides (oléum, eau régale, acide nitrique fumant), les bases (soude ou potasse concentrées), les alcools, les cétones et les hydrocarbures. Il résiste à l'acide fluoroantimonique, l'acide le plus fort connu actuellement, qui dissout le verre. Le comportement mécanique est de type élastomère

du sol lors des précipitations (pluie, neige). Cette pollution atmosphérique se forme lorsque des oxydes de soufre (SO2) et d’azote (NOx) se combinent avec l’humidité de l’air pour créer respectivement de l’acide sulfurique (H2SO4) et de l’acide nitrique (HNO3) qui tombent sur terre. Les oxydes de soufre sont produits naturellement lors des éruptions volcaniques, ou artificiellement par l’industrie chimique ou lors de la combustion du pétrole et du charbon. Les oxydes d’azote proviennent le plus

phosphore ou du soufre. Ce sont des polyalcools* qui comportent une fonction aldéhyde ou cétone. 2 CHAPITRE 1 – LES GLUCIDES Biochimie Structurale Classification : ils se répartissent en deux groupes selon leur comportement en milieu acide et à chaud : les sucres simples ou OSES comme le Glucose (non hydrolysables) les glucides complexes ou OSIDES comme le saccharose ou l’amidon (hydrolysables) Document 1 OSES Trioses : D-glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone Tétroses : D-érythrose

°C selon les estimations. Les pluies acides proviennent du dioxyde de soufre à 60 % et d’oxydes d’azote à 30 % qui sont oxydés dans l’atmosphère. Ces polluants en pluie retombent ensuite sous forme d’acides sulfuriques (H2SO4) et nitrique (HNO3). Une pluie est dite acide lorsque son pH est inférieur à 5,6. Ces pluies acides provoquent également des brouillards très acides, le record étant pH 1,7. Ces pluies acides ont des effets sur les matériaux, les écosystèmes forestiers et sur l’eau de surface

sont la plus grande menace pour la couche d'ozone car, quand ils s'échappent dans l'atmosphère, ils se décomposent et provoquent la transformation de l'ozone en oxygène. D'autres gaz provoquent la diminution de la couche d'ozone comme l'acide nitrique, le brome, le halon et le gaz carbonique. ! ! Quelles en sont les conséquences? ! Les conséquences d'une diminution de l'épaisseur de la couche d'ozone tiennent essentiellement au rôle de filtre du rayonnement solaire que joue ce constituant

demi-équation d'oxydation: • Ecrire la demi-équation de réduction : • Ecrire l'équation-bilan • Comment doit être le milieu ? Question : Recherche de la solution acide à utiliser pour acidifier le milieu On propose les solutions suivantes: solution d'acide chlorhydrique, solution d'acide nitrique, solution d'acide sulfurique. Ecrire, en vous aidant de la classification électrochimique, les réactions possibles entre les ions et noter celles qui seraient indésirables pour le dosage